а) Найти количество кислорода по уравнению реакции 4Al + 3O2 -> 2Al2O3. б) Определить массу кислорода, требующуюся

Хорошо, начнем с задачи а):

В уравнении реакции, которое нам дано:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3,

мы видим, что для образования 2 молекул Al2O3 требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Используя это соотношение, мы можем найти количество кислорода, необходимое для образования 2 молекул Al2O3.

1 молекула Al2O3 требует 3/2 молекулы O2.

Теперь давайте перейдем к задаче б):

Мы знаем, что масса алюминия (Al), который окисляется, составляет 10.8 г.

Сначала найдем количество основного вещества (в молях) алюминия (Al), используя молярную массу алюминия (Al):

Молярная масса Al = 26.98 г/моль.

Количество молей алюминия (n) можно найти, разделив массу алюминия на его молярную массу:

n = масса алюминия / молярная масса алюминия = 10.8 г / 26.98 г/моль.

Теперь, учитывая уравнение реакции:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3,

мы видим, что для окисления 4 молекул Al нужно 3 молекулы O2.

Следовательно, для окисления 1 молекулы Al требуется 3/4 молекулы O2.

Теперь найдем количество молекул O2, используя количество молекул Al:

Количество молекул O2 = количество молекул Al * (3/4) = n * (3/4).

Используя это количество молекул O2, мы можем найти его массу, учитывая молярную массу кислорода:

Молярная масса O2 = 32 г/моль.

Масса O2 = количество молекул O2 * молярная масса O2 = (n * (3/4)) * 32 г/моль.

Теперь вычислим это значение:

Масса O2 = (10.8 г / 26.98 г/моль) * (3/4) * 32 г/моль.

Подсчитав это выражение, мы сможем определить массу кислорода, требующуюся для окисления 10.8 г алюминия.

Следует отметить, что в данном случае масса кислорода будет некоторым округленным значением.