а) Калций карбонаттың массасын есептеу үшін 5,6 литр (мағаны қараңыз) қөмірқышқыл газына қатыстыру қажетпесе, калций

а) Для расчета массы карбоната кальция необходимо знать массу углекислого газа, использованного при образовании этого карбоната кальция. По условию, объем углекислого газа составляет 5,6 литров.

Молящий газ (углекислый газ, CO2) и кальций карбонат (CaCO3) реагируют следующим образом:

\[CO2 + Ca(OH)2 \rightarrow CaCO3 + H2O\]

Молярная масса (масса одного моля) углекислого газа равна 44 г/моль, а молярная масса кальция равна 100 г/моль. Из уравнения реакции видно, что соотношение между молями углекислого газа и карбоната кальция равно 1:1.

Теперь можно выполнить расчет массы карбоната кальция.

Масса углекислого газа:
\[m(CO2) = V \cdot \rho = 5,6 \, \text{л} \cdot \rho_{CO2}\]

Где \(\rho_{CO2}\) - плотность углекислого газа (плотность можно найти в таблице).

Молярная масса углекислого газа:
\[M_{CO2} = 44 \, \text{г/моль}\]

Масса карбоната кальция:
\[m(CaCO3) = m(CO2) = V \cdot \rho \cdot \frac{M_{CaCO3}}{M_{CO2}}\]

Где \(M_{CaCO3}\) - молярная масса карбоната кальция (100 г/моль).

Все необходимые значения подставьте в формулу и выполните расчет, чтобы получить окончательный ответ.

б) Чтобы вычислить мольную массу соли, которая была использована для образования 5,6 литра газа, необходимо сначала узнать массу углекислого газа (CO2), используемую в реакции. Дано, что объем газа равен 5,6 литра.

Молящий газ (углекислый газ, CO2) и соль реагируют следующим образом:

\[CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O + CO2\]

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молями углекислого газа и соли равно 1:1.

Масса углекислого газа:
\[m_{CO2} = V \cdot \rho_{CO2}\]

Где V - объем углекислого газа (5,6 литра) и \(\rho_{CO2}\) - плотность углекислого газа (плотность можно найти в таблице).

Молярная масса соли:
\[M_{CaCO3} = M_{СаCl2} = \frac{m_{CO2}}{V} \cdot 2 \cdot M_{HCl}\]

Где \(M_{HСl}\) - молярная масса HCl (плотность можно найти в таблице).

Подставьте значения в формулу и выполните необходимые вычисления, чтобы получить окончательный ответ.