a) Как меняется кислотность соединений, образованных первыми четырьмя элементами 17-й (7-ой) группы, и какое

a) Кислотность соединений, образованных элементами 17-й (7-ой) группы, увеличивается по мере движения вниз по группе. Это связано с увеличением радиуса атомов и возрастающей способностью отдавать протоны. Следовательно, самой сильной кислотой среди этих соединений будет HClO4 (перхлоровая кислота), так как она имеет самый большой радиус и наибольшую способность отдавать протоны.

b) Кислотность у четырех кислот можно рассмотреть следующим образом:

1. H2CO3 (угольная кислота) - является слабой кислотой, так как при растворении она слабо диссоциирует и образует небольшое количество ионов водорода.

2. H2SiO3 (кремневая кислота) - также является слабой кислотой. В растворе она слабо диссоциирует и образует небольшое количество ионов водорода.

3. HNO3 (азотная кислота) - сильная кислота, поскольку при растворении она полностью диссоциирует и образует большое количество ионов водорода.

4. H3PO4 (фосфорная кислота) - также сильная кислота. Она диссоциирует полностью в растворе и образует много ионов водорода.

Следовательно, самой слабой кислотой среди этих четырех будет H2CO3 (угольная кислота), а самой сильной - HNO3 (азотная кислота).

c) Оксиды, образованные элементами третьего периода, изменяются по мере движения вправо от металлического к неметаллическому характеру. В начале периода, оксиды являются основными оксидами, т.е. способными реагировать с водой и образовывать основания (щелочи). К примеру, Na2O - основной оксид.
Следующие оксиды становятся амфотерными, что означает, что они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Например, Al2O3 - амфотерный оксид.
В конце периода, оксиды становятся кислотными, т.е. способными реагировать с водой и образовывать кислоты. Например, Cl2O7 - кислотный оксид.

Таким образом, оксиды элементов третьего периода изменяются от основных к амфотерным, а затем к кислотным по мере движения вправо по периоду.