8. Постройте диаграмму валентных орбиталей для центрального атома и определите тип гибридизации атомных орбиталей для следующих комплексных частиц: а) [Pb(OH)3]; б) [Sb(OH)6]; в) [Zn(CN)4]2; г) [Al(H2O)6]3; д) [Zn(H2O)4]2; е) [Fe(CN)6]3; ж) [Mn(CN)6]3; и) [Mg(H2O)6]2; к) [Be(H2O)4]2; л) [Ag(NH3)2]; м) [Cu(NH3)2]; н) [Au(CN)2]; п) [Cu(NH3)4]2; р) [MnCl6]2; с) [Cu(CN)2]; т) [SnF3]; у) [Be(OH)4]2; ф) [Sn(OH)6]2; х) [Fe(H2O)6]3; ц) [Ni(H2O)6]2; ч) [Au(CN)4]
Янтарь
Решение:
а) [Pb(OH)3]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом свинца (Pb). Для определения типа гибридизации атомных орбиталей необходимо учесть электронную конфигурацию атома свинца и его окружение. Электронная конфигурация свинца: [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2.
В данной комплексной частице свинец образует трехкратную связь с кислородом (O) и образует пирамидальную структуру. При таком типе связывания, атомные орбитали s и p валентной оболочки гибридизуются и образуют новые гибридные орбитали.
Для гибридизации атомных орбиталей свинца необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 3 атома p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3. То есть, атом свинца образует 4 гибридных орбитали sp^3.
б) [Sb(OH)6]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом сурьмы (Sb). Электронная конфигурация сурьмы: [Kr] 4d^10 5s^2 5p^3.
Атом сурьмы образует шестикратную связь с кислородом (O) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру. При таком типе связывания, атомные орбитали s и p валентной оболочки гибридизуются и образуют новые гибридные орбитали.
Для гибридизации атомных орбиталей сурьмы необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 5 атомов p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3d^2. То есть, атом сурьмы образует 6 гибридных орбиталей sp^3d^2.
в) [Zn(CN)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом цинка (Zn). Электронная конфигурация цинка: [Ar] 3d^10 4s^2.
Цинк образует четырехкратную связь с цианид-ионом (CN) и образует квадратную плоскую структуру.
Атом цинка имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом цинка сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp^2.
г) [Al(H2O)6]3:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом алюминия (Al). Электронная конфигурация алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.
Атом алюминия образует шестивалентные связи с молекулами воды (H2O) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей алюминия необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 3 атома p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3. То есть, атом алюминия образует 4 гибридных орбитали sp^3.
д) [Zn(H2O)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом цинка (Zn). Электронная конфигурация цинка: [Ar] 3d^10 4s^2.
Цинк образует четырехвалентные связи с молекулами воды (H2O) и образует прямоугольно-пирамидальную структуру.
Атом цинка имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом цинка сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp^2.
е) [Fe(CN)6]3:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом железа (Fe). Электронная конфигурация железа: [Ar] 3d^6 4s^2.
Железо образует шестивалентные связи с цианид-ионом (CN) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей железа необходимо учесть 6 атомов d-орбиталей и 2 атома s-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа d^2sp^3. То есть, атом железа образует 6 гибридных орбиталей d^2sp^3.
ж) [Mn(CN)6]3:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом марганца (Mn). Электронная конфигурация марганца: [Ar] 3d^5 4s^2.
Марганец образует шестивалентные связи с цианид-ионом (CN) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей марганца необходимо учесть 5 атомов d-орбиталей и 1 атом s-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа d^2sp^3. То есть, атом марганца образует 6 гибридных орбиталей d^2sp^3.
и) [Mg(H2O)6]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом магния (Mg). Электронная конфигурация магния: [Ne] 3s^2.
Магний образует шестивалентные связи с молекулами воды (H2O) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей магния необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 5 атомов p-орбиталей. Так как в данном случае у магния нет p-орбиталей, то гибридизация атомных орбиталей не требуется. Магний сохраняет свою s-гибридизацию sp^3.
к) [Be(H2O)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом бериллия (Be). Электронная конфигурация бериллия: 1s^2 2s^2.
Бериллий образует четырехкратные связи с молекулами воды (H2O) и образует прямоугольно-пирамидальную структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей бериллия необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 3 атома p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3. То есть, атом бериллия образует 4 гибридных орбитали sp^3.
л) [Ag(NH3)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом серебра (Ag). Электронная конфигурация серебра: [Kr] 4d^10 5s^1.
Серебро образует двухвалентные связи с аммиачным (NH3) ионом и образует линейную структуру.
Атом серебра имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом серебра сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp.
м) [Cu(NH3)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом меди (Cu). Электронная конфигурация меди: [Ar] 3d^10 4s^1.
Медь образует двухвалентные связи с аммиачным (NH3) ионом и образует линейную структуру.
Атом меди имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом меди сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp.
н) [Au(CN)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом золота (Au). Электронная конфигурация золота: [Xe] 4f^14 5d^10 6s^1.
Золото образует двухвалентные связи с цианид-ионом (CN) и образует линейную структуру.
Атом золота имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом золота сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp.
п) [Cu(NH3)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом меди (Cu). Электронная конфигурация меди: [Ar] 3d^10 4s^1.
Медь образует четырехвалентные связи с аммиачным (NH3) ионом и образует прямоугольно-пирамидальную структуру.
Атом меди имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом меди сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp^3.
р) [MnCl6]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом марганца (Mn). Электронная конфигурация марганца: [Ar] 3d^5 4s^2.
Марганец образует шестивалентные связи с ионами хлора (Cl) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей марганца необходимо учесть 5 атомов d-орбиталей и 1 атом s-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа d^2sp^3. То есть, атом марганца образует 6 гибридных орбиталей d^2sp^3.
с) [Cu(CN)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом меди (Cu). Электронная конфигурация меди: [Ar] 3d^10 4s^1.
Медь образует двухвалентные связи с цианид-ион
а) [Pb(OH)3]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом свинца (Pb). Для определения типа гибридизации атомных орбиталей необходимо учесть электронную конфигурацию атома свинца и его окружение. Электронная конфигурация свинца: [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2.
В данной комплексной частице свинец образует трехкратную связь с кислородом (O) и образует пирамидальную структуру. При таком типе связывания, атомные орбитали s и p валентной оболочки гибридизуются и образуют новые гибридные орбитали.
Для гибридизации атомных орбиталей свинца необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 3 атома p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3. То есть, атом свинца образует 4 гибридных орбитали sp^3.
б) [Sb(OH)6]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом сурьмы (Sb). Электронная конфигурация сурьмы: [Kr] 4d^10 5s^2 5p^3.
Атом сурьмы образует шестикратную связь с кислородом (O) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру. При таком типе связывания, атомные орбитали s и p валентной оболочки гибридизуются и образуют новые гибридные орбитали.
Для гибридизации атомных орбиталей сурьмы необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 5 атомов p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3d^2. То есть, атом сурьмы образует 6 гибридных орбиталей sp^3d^2.
в) [Zn(CN)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом цинка (Zn). Электронная конфигурация цинка: [Ar] 3d^10 4s^2.
Цинк образует четырехкратную связь с цианид-ионом (CN) и образует квадратную плоскую структуру.
Атом цинка имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом цинка сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp^2.
г) [Al(H2O)6]3:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом алюминия (Al). Электронная конфигурация алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.
Атом алюминия образует шестивалентные связи с молекулами воды (H2O) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей алюминия необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 3 атома p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3. То есть, атом алюминия образует 4 гибридных орбитали sp^3.
д) [Zn(H2O)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом цинка (Zn). Электронная конфигурация цинка: [Ar] 3d^10 4s^2.
Цинк образует четырехвалентные связи с молекулами воды (H2O) и образует прямоугольно-пирамидальную структуру.
Атом цинка имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом цинка сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp^2.
е) [Fe(CN)6]3:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом железа (Fe). Электронная конфигурация железа: [Ar] 3d^6 4s^2.
Железо образует шестивалентные связи с цианид-ионом (CN) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей железа необходимо учесть 6 атомов d-орбиталей и 2 атома s-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа d^2sp^3. То есть, атом железа образует 6 гибридных орбиталей d^2sp^3.
ж) [Mn(CN)6]3:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом марганца (Mn). Электронная конфигурация марганца: [Ar] 3d^5 4s^2.
Марганец образует шестивалентные связи с цианид-ионом (CN) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей марганца необходимо учесть 5 атомов d-орбиталей и 1 атом s-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа d^2sp^3. То есть, атом марганца образует 6 гибридных орбиталей d^2sp^3.
и) [Mg(H2O)6]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом магния (Mg). Электронная конфигурация магния: [Ne] 3s^2.
Магний образует шестивалентные связи с молекулами воды (H2O) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей магния необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 5 атомов p-орбиталей. Так как в данном случае у магния нет p-орбиталей, то гибридизация атомных орбиталей не требуется. Магний сохраняет свою s-гибридизацию sp^3.
к) [Be(H2O)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом бериллия (Be). Электронная конфигурация бериллия: 1s^2 2s^2.
Бериллий образует четырехкратные связи с молекулами воды (H2O) и образует прямоугольно-пирамидальную структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей бериллия необходимо учесть 1 атом s-орбитали и 3 атома p-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа sp^3. То есть, атом бериллия образует 4 гибридных орбитали sp^3.
л) [Ag(NH3)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом серебра (Ag). Электронная конфигурация серебра: [Kr] 4d^10 5s^1.
Серебро образует двухвалентные связи с аммиачным (NH3) ионом и образует линейную структуру.
Атом серебра имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом серебра сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp.
м) [Cu(NH3)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом меди (Cu). Электронная конфигурация меди: [Ar] 3d^10 4s^1.
Медь образует двухвалентные связи с аммиачным (NH3) ионом и образует линейную структуру.
Атом меди имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом меди сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp.
н) [Au(CN)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом золота (Au). Электронная конфигурация золота: [Xe] 4f^14 5d^10 6s^1.
Золото образует двухвалентные связи с цианид-ионом (CN) и образует линейную структуру.
Атом золота имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом золота сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp.
п) [Cu(NH3)4]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом меди (Cu). Электронная конфигурация меди: [Ar] 3d^10 4s^1.
Медь образует четырехвалентные связи с аммиачным (NH3) ионом и образует прямоугольно-пирамидальную структуру.
Атом меди имеет заполненные d-орбитали, поэтому для данного комплекса гибридизация атомных орбиталей не требуется. Атом меди сохраняет свою s- и p-гибридизацию sp^3.
р) [MnCl6]2:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом марганца (Mn). Электронная конфигурация марганца: [Ar] 3d^5 4s^2.
Марганец образует шестивалентные связи с ионами хлора (Cl) и образует октаэдрическую (октаэдрическую) структуру.
Для гибридизации атомных орбиталей марганца необходимо учесть 5 атомов d-орбиталей и 1 атом s-орбиталей, поэтому происходит гибридизация типа d^2sp^3. То есть, атом марганца образует 6 гибридных орбиталей d^2sp^3.
с) [Cu(CN)2]:
Центральным атомом в данной комплексной частице является атом меди (Cu). Электронная конфигурация меди: [Ar] 3d^10 4s^1.
Медь образует двухвалентные связи с цианид-ион
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
