8. Какие из следующих уравнений или схем представляют окислительно-восстановительные реакции? 1) Al + Cl2 → AlCl3

8. Окислительно-восстановительные реакции - это процессы, при которых происходит перенос электронов между реагентами. Рассмотрим каждое уравнение:

1) Al + Cl2 → AlCl3 - данное уравнение представляет окислительно-восстановительную реакцию. В ней атом алюминия Al окисляется из нулевой степени окисления до +3, а молекула хлора Cl2 восстанавливается из 0 до -1.

2) BaCO3 = BaO + CO2 - данное уравнение не представляет окислительно-восстановительную реакцию, так как нет переноса электронов между реагентами. Здесь происходит только разложение бариевого карбоната на оксид бария и углекислый газ.

3) H2O2 → H2O + O2 - данное уравнение представляет окислительно-восстановительную реакцию. В ней молекула перекиси водорода H2O2 восстанавливается до воды H2O, а один из атомов кислорода окисляется до формирования молекулы кислорода O2.

4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag - данное уравнение представляет окислительно-восстановительную реакцию. В ней атом меди Cu окисляется из нулевой степени окисления до +2, а ион серебра Ag+ восстанавливается до нейтрального атома серебра Ag.

Таким образом, уравнения, представляющие окислительно-восстановительные реакции, это 1) Al + Cl2 → AlCl3 и 3) H2O2 → H2O + O2.

9. Необратимые реакции - это такие химические реакции, которые происходят только в одном направлении и не могут происходить обратно. Рассмотрим каждое уравнение:

1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 - данное уравнение является обратимой реакцией, так как указана двусмысленная стрелка ⇆, которая указывает на равновесие между реагентами и продуктами. Реакция может происходить и вперед, и назад.

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O - данное уравнение является необратимой реакцией, так как указана простая стрелка →, которая указывает на то, что реакция происходит только в одном направлении.

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O - данное уравнение является обратимой реакцией, так как указана двусмысленная стрелка =, которая также указывает на наличие равновесия между реагентами и продуктами. Реакция может происходить и вперед, и назад.

4) SO2 + O2 ⇆ SO3 - данное уравнение является обратимой реакцией, так как указана двусмысленная стрелка ⇆, которая указывает на равновесие между реагентами и продуктами. Реакция может происходить и вперед, и назад.

Таким образом, необратимыми реакциями являются только уравнения 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O.

10. Число продуктов может быть больше числа исходных веществ в реакциях разложения и соединения. Рассмотрим каждый вариант:

1) Разложение - это реакция, при которой одно вещество распадается на два или более простых вещества. В таких реакциях число продуктов всегда больше числа исходных веществ. Например, 2H2O2 → 2H2O + O2.

2) Обмен - это реакция, при которой ионы или радикалы меняются местами между реагентами, образуя новые вещества. В таких реакциях число продуктов может быть как больше, так и меньше числа исходных веществ, в зависимости от конкретной реакции.

3) Соединение - это реакция, при которой два или более простых вещества образуют сложное вещество. В таких реакциях число продуктов всегда больше числа исходных веществ. Например, 2H2 + O2 → 2H2O.

4) Замещение - это реакция, при которой один элемент или ион замещает другой элемент или ион в химическом соединении. В таких реакциях число продуктов может быть как больше, так и меньше числа исходных веществ, в зависимости от конкретной реакции.

Таким образом, в реакциях разложения и соединения число продуктов всегда больше числа исходных веществ.

11. В неорганической химии окислительно-восстановительной является реакция, при которой происходит перенос электронов между реагентами. Например, реакция 1) Al + Cl2 → AlCl3 является окислительно-восстановительной, так как атом алюминия Al окисляется, а молекула хлора Cl2 восстанавливается.