7. Каков объем вещества нитрата аммония, получаемого при взаимодействии 11,2 л аммиака (н.у.) с 126 г азотной кислоты?

Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между количеством реагентов и их молярными массами.

Сначала найдем количество вещества аммиака по формуле:

\[n_{аммиак} = \frac{V}{V_{молярная}}\]

где \(n_{аммиак}\) - количество аммиака, \(V\) - объем аммиака, а \(V_{молярная}\) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Подставляем известные значения:

\[n_{аммиак} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \text{ моль}\]

Затем найдем количество вещества газовой кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

\[n_{газовая \; кислота} = \frac{m}{M}\]

где \(n_{газовая \; кислота}\) - количество газовой кислоты, \(m\) - масса газовой кислоты, а \(M\) - молярная масса газовой кислоты.

Найдем молярную массу газовой кислоты \(M\) по периодической системе элементов: азот (N) имеет атомную массу 14 г/моль, а кислород (O) - 16 г/моль. Таким образом, молярная масса газовой кислоты (HNO3) будет:

\[M_{газовая \; кислота} = M_N + 3 \cdot M_O = 14 + 3 \cdot 16 = 62 \text{ г/моль}\]

Подставляем известные значения:

\[n_{газовая \; кислота} = \frac{m_{газовая \; кислота}}{M_{газовая \; кислота}} = \frac{126}{62} \approx 2 \text{ моль}\]

Используя уравнение реакции между аммиаком и газовой кислотой:

\[NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3\]

Мы видим, что для образования 1 моля нитрата аммония (NH4NO3), необходимо по 1 молю аммиака (NH3) и газовой кислоты (HNO3). Поэтому количество вещества нитрата аммония будет равно количеству наименее реагелектрирующего вещества, а именно 1 моль.

Таким образом, объем вещества нитрата аммония, получаемого при взаимодействии 11,2 л аммиака (н.у.) с 126 г азотной кислоты, будет равен 1 молю, что соответствует варианту ответа B) 1 моль.