7. Каков объем вещества нитрата аммония, получаемого при взаимодействии 11,2

Question

Химия: 7. Каков объем вещества нитрата аммония, получаемого при взаимодействии 11,2 л аммиака (н.у.) с 126 г азотной кислоты? A) 0,5 моль B) 1 моль C) 2 моля D) 5 моль E) 0,2 моля

Taisiya · Accepted Answer

Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между количеством реагентов и их молярными массами. Сначала найдем количество вещества аммиака по формуле: [n_{аммиак} = frac{V}{V_{молярная}} ] где (n_{аммиак} ) - количество аммиака, (V ) - объем аммиака, а (V_{молярная} ) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль. Подставляем известные значения: [n_{аммиак} = frac{11,2}{22,4} = 0,5 text{ моль} ] Затем найдем количество вещества газовой кислоты. Для этого воспользуемся формулой: [n_{газовая ; кислота} = frac{m}{M} ] где (n_{газовая ; кислота} ) - количество газовой кислоты, (m ) - масса газовой кислоты, а (M ) - молярная масса газовой кислоты. Найдем молярную массу газовой кислоты (M ) по периодической системе элементов: азот (N) имеет атомную массу 14 г/моль, а кислород (O) - 16 г/моль. Таким образом, молярная масса газовой кислоты (HNO3) будет: [M_{газовая ; кислота} = M_N + 3 cdot M_O = 14 + 3 cdot 16 = 62 text{ г/моль} ] Подставляем известные

7. Каков объем вещества нитрата аммония, получаемого при взаимодействии 11,2 л аммиака (н.у.) с 126 г азотной кислоты?

Taisiya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!