6. Какие выражения обозначают равновесные константы для следующих обратимых реакций? 1) Константа равновесия

Конечные ответы представлены ниже:

1) Для реакции H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g), равновесная константа обозначается следующим образом: \[K = \frac{{[HBr]^2}}{{[H_2][Br_2]}}\]

2) Для реакции CH4(g) + H2(g) = C2H6(g), константа равновесия имеет следующую формулу: \[K = \frac{{[C_2H_6]}}{{[CH_4][H_2]}}\]

3) Равновесная константа для реакции 3O2(g) - 2O3(g) имеет следующий вид: \[K = \frac{{[O_3]^2}}{{[O_2]^3}}\]

4) Для реакции C(r) + H2O(c) = 5CO(r) + H2(r) используют следующую формулу константы равновесия: \[K = \frac{{[CO]^5[H_2]}}{{[C][H_2O]}}\]

Теперь я поясню каждый шаг решения более подробно:

1) Равновесная константа, обозначаемая как K, для данной реакции определяется путём деления произведения концентраций продуктов реакции (HBr в данном случае) на произведение концентраций исходных веществ (H2 и Br2). Это основано на принципе массового действия Гюгонио.

2) Аналогично первой задаче, равновесная константа для данной реакции определяется путём деления концентрации продукта реакции (C2H6) на произведение концентраций реагентов (CH4 и H2).

3) В данной реакции, равновесная константа определяется как отношение квадрата концентрации продукта (O3) к кубу концентрации реагента (O2).

4) Для данной реакции, равновесная константа определяется как отношение пятой степени концентрации продукта (CO) и концентрации воды (H2O) к концентрации реагента (C) и водорода (H2) соответственно.

Эти формулы помогают определить, насколько далеко продукция реакции сместится вправо или влево при достижении равновесия. Используя эти формулы, школьники могут лучше понять, как влияют концентрации реагентов и продуктов на равновесие реакции.