5. Назвіть пару речовин, між якими спостерігається інша реакція, не пов язана з приєднанням: а) пропен та водень

Задача 5:

а) Між пропеном (CH₃-CH=CH₂) та воднем (H₂) спостерігається реакція додавання, при якій подвійна зв"язок між атомами вуглецю в пропені розривається, а на їх місці формуються одинарні зв"язки з атомами водню. Це реакція гідрогенування.

б) Між етиленом (CH₂=CH₂) та хлором (Cl₂) спостерігається реакція додавання, при якій подвійна зв"язок між атомами вуглецю в етилені розривається, а на їх місці формуються одинарні зв"язки з атомами хлору. Це реакція галогенування.

в) Між ацетиленом (CH≡CH) та водою (H₂О) спостерігається реакція додавання, при якій потрійний зв"язок між атомами вуглецю в ацетилені розривається, а на їх місці формуються одинарні зв"язки з атомами водню. Це реакція гідратації.

г) Між пропаном (C₃H₈) та хлором (Cl₂) спостерігається реакція заміщення, при якій атоми хлору заміщують атоми водню в молекулі пропану. Це реакція галогенування.

Задача 6:

До приєднання води до молекули етину (C₂H₂) можна віднести реакцію гідратації. При цій реакції основний подвійний зв"язок між атомами вуглецю в етині розривається, а на їх місці формується одинарний зв"язок з воднем і гідроксильною групою (OH). Це призводить до утворення етанолу (C₂H₅OH).

Задача 7:

а) Згоряння бутину (C₄H₆) у присутності кисню (O₂) можна представити таким хімічним рівнянням:
\[C₄H₆ + 5O₂ \rightarrow 4CO₂ + 3H₂O\]

б) Взаємодія пропану (C₃H₈) з хлором (Cl₂) можна представити таким хімічним рівнянням:
\[C₃H₈ + 5Cl₂ \rightarrow 3CCl₄ + 4HCl\]

в) Взаємодія етилену (C₂H₄) з бромоводнем (HBr) можна представити таким хімічним рівнянням:
\[C₂H₄ + HBr \rightarrow C₂H₅Br\]

Задача 8:

Для визначення маси речовини, що відповідає утворенню вуглекислого газу об"ємом 80 л при спалюванні метану, необхідно врахувати реакційний рівень збіжності мас та об"ємів газів, відповідно до умов задачі та рівняння реакції спалювання метану.

Рівняння реакції спалювання метану (CH₄) може бути записане як:
\[CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O\]

За цим рівнянням видно, що коефіцієнт пропорційності між метаном та вуглекислим газом дорівнює 1:1. Отже, маса вуглекислого газу (CO₂) буде дорівнювати масі метану (CH₄), яка відповідає об"єму 80 л.

Для визначення маси метану відповідно до його об"єму використаємо ідеальне газове рівняння:

\[PV = nRT\]

де P - тиск (за умови задачі можна прийняти нормальний тиск), V - об"єм газу (80 л), n - кількість речовини метану (що потрібно знайти), R - універсальна газова стала, T - температура (також за умови задачі можна прийняти нормальну температуру).

Зі співвідношення \(n = \frac{{PV}}{{RT}}\) можна обчислити кількість речовини метану, а потім перевести її в масу, використовуючи молярну масу метану (CH₄), яка дорівнює 16 г/моль.

Отримана маса буде відповідати заданому об"єму при нормальних умовах та може бути записана в такому форматі:

\[Маса метану = \frac{{PV \cdot MM}}{{RT}}\]

де MM - молярна маса метану.

Якщо необхідно, можна підставити значення P, V, R, T і MM з відповідних таблиць, і обчислити масу метану відповідно до заданого об"єму 80 л при нормальних умовах.