5. Найдите массу фосфорной кислоты, полученной в результате реакции обмена между 620 кг фосфата кальция и серной

Для решения данной задачи мы будем использовать массовое соотношение между реагентами и продуктами реакции обмена. Массовое соотношение позволяет определить, сколько массы фосфорной кислоты и серной кислоты будет образовано при данной реакции.

Массовое соотношение между фосфатом кальция (Ca3(PO4)2) и фосфорной кислотой (H3PO4) можно получить из химического уравнения реакции:

\(Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 \rightarrow 2H3PO4 + 3CaSO4\)

Из этого уравнения видно, что каждые 3 моль фосфата кальция соответствуют 2 молям фосфорной кислоты. Теперь нам нужно перевести массу фосфата кальция в моль, а затем использовать это для определения массы и количества серной кислоты.

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310,18 г/моль. Поэтому масса 620 кг фосфата кальция равна:

\[
\text{масса фосфата кальция} = \frac{{620 \, \text{кг}}}{{310,18 \, \text{г/моль}}} = \frac{{620 \times 1000}}{{310,18}} \, \text{моль} \approx 1995,67 \, \text{моль}
\]

Мы знаем, что каждые 3 моль фосфата кальция соответствуют 2 молям фосфорной кислоты. Таким образом:

\[
\text{масса фосфорной кислоты} = \frac{{2}}{{3}} \times \text{масса фосфата кальция} = \frac{{2}}{{3}} \times 1995,67 \, \text{моль} \approx 1330,45 \, \text{моль}
\]

Теперь, чтобы найти массу серной кислоты, используем тот же подход. Млярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль. Таким образом:

\[
\text{масса серной кислоты} = \frac{{1330,45 \, \text{моль} \times 98,09 \, \text{г/моль}}}{1000} \approx 130,72 \, \text{кг}
\]

Таким образом, масса фосфорной кислоты, полученной в результате реакции, составляет около 1330,45 моль, а объем или количество серной кислоты, использованное для этой реакции, равно примерно 130,72 кг.