5. Какой ряд активности можно составить на основе результатов опытов ученика в химической лаборатории, где были

5. Ряд активности на основе результатов опытов ученика в химической лаборатории, где использовались металлы и растворы солей, можно составить следующим образом:

1) Разместить металлы в порядке увеличения их активности:
- Na (натрий)
- Mg (магний)
- Zn (цинк)
- Fe (железо)
- Pb (свинец)
- Cu (медь)
- Ag (серебро)
- Au (золото)

2) Определить, какие растворы солей приводят к реакциям с металлами:
- Металлы более активные, чем водород (H₂), реагируют с кислотами, выделяя водород.
- Металлы реагируют с растворами солей более активных металлов, выбивая менее активный металл из его соли. Например, цинк (Zn) реагирует с раствором меди (II) сульфата (CuSO₄), выделяя медь (Cu):

\[Zn (s) + CuSO₄ (aq) \rightarrow ZnSO₄ (aq) + Cu (s)\]

\[Цинк + Раствор Меди(II) сульфата \rightarrow Раствор Цинка сульфата + Медь\]

6. Для определения металлов Cu, Zn и Ca, используя раствор хлорида магния и разбавленную соляную кислоту, можно провести следующие реакции:

1) К пробирке добавляем небольшое количество раствора хлорида магния (MgCl₂). Если в пробирке присутствуют металлы Cu, Zn, или Ca, то образуются осадки:

- Соединение меди (II) хлорида (CuCl₂) образует белый осадок:
\[CuCl₂ (aq) + MgCl₂ (aq) \rightarrow CuCl₂ \cdot 2MgCl₂ \downarrow\]
\[Раствор меди(II) хлорида + Раствор хлорида магния \rightarrow Осадок меди(II) хлорида\]

- Соединение цинка хлорида (ZnCl₂) образует белый осадок:

\[ZnCl₂ (aq) + MgCl₂ (aq) \rightarrow ZnCl₂ \cdot 2MgCl₂ \downarrow\]
\[Раствор цинка хлорида + Раствор хлорида магния \rightarrow Осадок цинка хлорида\]

- Соединение кальция хлорида (CaCl₂) образует белый осадок:

\[CaCl₂ (aq) + MgCl₂ (aq) \rightarrow CaCl₂ \cdot 2MgCl₂ \downarrow\]
\[Раствор кальция хлорида + Раствор хлорида магния \rightarrow Осадок кальция хлорида\]

2) Далее, к осадку добавляем небольшое количество разбавленной соляной кислоты (HCl). Если в рассмотренных металлах присутствует Ca, то образуется пузырь газа:
\[CaCl₂ \cdot 2H₂O (s) + 2HCl (aq) \rightarrow CaCl₂ (aq) + 2H₂O (l) + CO₂ (g)\]
\[Осадок Кальция хлорида \cdot 2Молекулы Воды + Разбавленная Соляная кислота \rightarrow Раствор Кальция хлорида + Вода + Углекислый газ\]

Таким образом, проводя данные реакции, мы сможем определить наличие металлов Cu, Zn и Ca в пробирке.