5. Какой объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата потребуется для йодометрического определения содержания гидроперита, если масса порошка измельченных таблеток составляет 0,1500 г? Средняя масса одной таблетки равна 1,500 г, а содержание пероксида водорода в одной таблетке составляет 0,48 г.
Дружок
Хорошо, давайте разберем данную задачу.
Итак, у нас есть масса порошка измельченных таблеток, которая равна 0,1500 г. Средняя масса одной таблетки составляет 1,500 г, а содержание пероксида водорода в одной таблетке составляет 0,48 г.
Мы хотим определить объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата, необходимого для йодометрического определения содержания гидроперита.
Для решения этой задачи мы воспользуемся следующей химической реакцией:
2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI
Из этого уравнения реакции можно видеть, что два моля раствора натрия тиосульфата (Na2S2O3) реагируют с одним молем йода (I2). Молярная масса Na2S2O3 равна 158 г/моль.
Теперь мы можем начать решение задачи.
1. Найдем количество молей пероксида водорода в порошке измельченных таблеток. Для этого разделим массу пероксида водорода на его молярную массу:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{0.48 \, \text{г}}{34.01 \, \text{г/моль}}\)
\(n \approx 0.0141 \, \text{моль}\)
2. Найдем количество молей раствора натрия тиосульфата, необходимого для реакции с пероксидом водорода. Учитывая уравнение реакции, мы знаем, что нам нужно два моля Na2S2O3 на один моль I2:
\(n_{\text{Na2S2O3}} = 2 \cdot n \approx 2 \cdot 0.0141 \, \text{моль}\)
\(n_{\text{Na2S2O3}} \approx 0.0282 \, \text{моль}\)
3. Теперь мы можем найти объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата, необходимого для реакции. Формула для расчета объема раствора:
\(V = \frac{n}{C}\)
где \(V\) - объем раствора в литрах, \(n\) - количество молей раствора, \(C\) - концентрация раствора в молях на литр.
Подставим значения:
\(V = \frac{0.0282 \, \text{моль}}{0.1 \, \text{Моль/л}}\)
\(V = 0.282 \, \text{л}\)
Таким образом, для йодометрического определения содержания гидроперита требуется 0,282 л 0,1 М раствора натрия тиосульфата.
Пожалуйста, обратите внимание, что все промежуточные вычисления были показаны для того, чтобы разъяснить каждый шаг решения задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать.
Итак, у нас есть масса порошка измельченных таблеток, которая равна 0,1500 г. Средняя масса одной таблетки составляет 1,500 г, а содержание пероксида водорода в одной таблетке составляет 0,48 г.
Мы хотим определить объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата, необходимого для йодометрического определения содержания гидроперита.
Для решения этой задачи мы воспользуемся следующей химической реакцией:
2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI
Из этого уравнения реакции можно видеть, что два моля раствора натрия тиосульфата (Na2S2O3) реагируют с одним молем йода (I2). Молярная масса Na2S2O3 равна 158 г/моль.
Теперь мы можем начать решение задачи.
1. Найдем количество молей пероксида водорода в порошке измельченных таблеток. Для этого разделим массу пероксида водорода на его молярную массу:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{0.48 \, \text{г}}{34.01 \, \text{г/моль}}\)
\(n \approx 0.0141 \, \text{моль}\)
2. Найдем количество молей раствора натрия тиосульфата, необходимого для реакции с пероксидом водорода. Учитывая уравнение реакции, мы знаем, что нам нужно два моля Na2S2O3 на один моль I2:
\(n_{\text{Na2S2O3}} = 2 \cdot n \approx 2 \cdot 0.0141 \, \text{моль}\)
\(n_{\text{Na2S2O3}} \approx 0.0282 \, \text{моль}\)
3. Теперь мы можем найти объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата, необходимого для реакции. Формула для расчета объема раствора:
\(V = \frac{n}{C}\)
где \(V\) - объем раствора в литрах, \(n\) - количество молей раствора, \(C\) - концентрация раствора в молях на литр.
Подставим значения:
\(V = \frac{0.0282 \, \text{моль}}{0.1 \, \text{Моль/л}}\)
\(V = 0.282 \, \text{л}\)
Таким образом, для йодометрического определения содержания гидроперита требуется 0,282 л 0,1 М раствора натрия тиосульфата.
Пожалуйста, обратите внимание, что все промежуточные вычисления были показаны для того, чтобы разъяснить каждый шаг решения задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать.
Знаешь ответ?