5. Какие формулы возможных продуктов образуются при крекинге октана?
6. Каковы устно массовые доли углерода и водорода в молекуле метана?
7. Каков объем кислорода, требующийся для сжигания 2 грамм метана?
6. Каковы устно массовые доли углерода и водорода в молекуле метана?
7. Каков объем кислорода, требующийся для сжигания 2 грамм метана?
Утконос
5. При крекинге октана образуются следующие формулы возможных продуктов:
\[ C_{8}H_{18} \rightarrow C_{4}H_{10} + C_{4}H_{8} \]
То есть, октан распадается на более легкие углеводороды, такие как бутан ( \( C_{4}H_{10} \) ) и бутен ( \( C_{4}H_{8} \) ).
6. В молекуле метана ( \( CH_{4} \) ) содержится один атом углерода и четыре атома водорода. Чтобы найти массовые доли углерода и водорода, нужно узнать молярные массы каждого элемента и взять их отношение к общей массе молекулы метана.
Молярная масса углерода (C) равна приблизительно 12.01 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна приблизительно 1.01 г/моль.
Массовая доля углерода (mass fraction of carbon) будет равна:
\[ \frac{12.01}{12.01 + 4 \times 1.01} \times 100\% = 74.85\% \]
Соответственно, массовая доля водорода (mass fraction of hydrogen) будет равна:
\[ \frac{4 \times 1.01}{12.01 + 4 \times 1.01} \times 100\% = 25.15\% \]
Таким образом, в молекуле метана массовая доля углерода составляет около 74.85%, а массовая доля водорода составляет около 25.15%.
7. Для решения данной задачи, мы должны знать балансовое уравнение реакции сжигания метана:
\[ CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O \]
Из уравнения видно, что на каждую молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода для полного сгорания. Зная массу метана, мы можем вычислить массу кислорода, необходимого для сжигания.
Молярная масса метана ( \( CH_{4} \) ) равна приблизительно 16.04 г/моль, а молярная масса кислорода ( \( O_{2} \) ) равна приблизительно 32.00 г/моль.
Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 2 г метана, можно вычислить следующим образом:
\[ 2 \times \frac{32.00}{16.04} = 3.98 \, \text{г} \]
Таким образом, для сжигания 2 грамм метана требуется около 3.98 грамм кислорода.
\[ C_{8}H_{18} \rightarrow C_{4}H_{10} + C_{4}H_{8} \]
То есть, октан распадается на более легкие углеводороды, такие как бутан ( \( C_{4}H_{10} \) ) и бутен ( \( C_{4}H_{8} \) ).
6. В молекуле метана ( \( CH_{4} \) ) содержится один атом углерода и четыре атома водорода. Чтобы найти массовые доли углерода и водорода, нужно узнать молярные массы каждого элемента и взять их отношение к общей массе молекулы метана.
Молярная масса углерода (C) равна приблизительно 12.01 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна приблизительно 1.01 г/моль.
Массовая доля углерода (mass fraction of carbon) будет равна:
\[ \frac{12.01}{12.01 + 4 \times 1.01} \times 100\% = 74.85\% \]
Соответственно, массовая доля водорода (mass fraction of hydrogen) будет равна:
\[ \frac{4 \times 1.01}{12.01 + 4 \times 1.01} \times 100\% = 25.15\% \]
Таким образом, в молекуле метана массовая доля углерода составляет около 74.85%, а массовая доля водорода составляет около 25.15%.
7. Для решения данной задачи, мы должны знать балансовое уравнение реакции сжигания метана:
\[ CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O \]
Из уравнения видно, что на каждую молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода для полного сгорания. Зная массу метана, мы можем вычислить массу кислорода, необходимого для сжигания.
Молярная масса метана ( \( CH_{4} \) ) равна приблизительно 16.04 г/моль, а молярная масса кислорода ( \( O_{2} \) ) равна приблизительно 32.00 г/моль.
Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 2 г метана, можно вычислить следующим образом:
\[ 2 \times \frac{32.00}{16.04} = 3.98 \, \text{г} \]
Таким образом, для сжигания 2 грамм метана требуется около 3.98 грамм кислорода.
Знаешь ответ?