4. Поясните суть окислительно-восстановительной реакции и примените метод электронного баланса для установления

Окислительно-восстановительная реакция - это химическая реакция, в которой происходит перераспределение электронов между веществами. В процессе реакции одно вещество окисляется, теряя электроны, а другое вещество восстанавливается, получая электроны.

В данной реакции у нас есть два вещества: H2S и FeCl3. H2S - это сероводород, а FeCl3 - хлорид железа(III). Возможно, вы уже знаете, что число оксидации сероводорода в соединении H2S равно -2, а число оксидации железа в соединении FeCl3 равно +3.

Чтобы применить метод электронного баланса и установить коэффициенты в данной реакции, мы должны уравнять количество передаваемых электронов в двух полуреакциях, одну с учетом окисления, а другую с учетом восстановления.

1. Разобьем реакцию на две полуреакции:
Окисление: H2S -> S
Восстановление: FeCl3 -> FeCl2

2. Найдем изменения в числах окисления:
Для сероводорода: -2 -> 0 (увеличение числа окисления, т.е. окисление)
Для железа: +3 -> +2 (уменьшение числа окисления, т.е. восстановление)

В полуреакции окисления два электрона передаются от сероводорода (H2S) к сере (S).
В полуреакции восстановления два электрона передаются от железа(III) (FeCl3) к железу(II) (FeCl2).

3. Теперь уравняем количество передаваемых электронов в полуреакциях:
Умножим полуреакцию окисления на 2:
2H2S -> 2S + 4e-
Полуреакция окисления: 2H2S -> 2S + 4e-

Оставляем полуреакцию восстановления без изменений:
FeCl3 -> FeCl2 + 2e-

Количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях теперь совпадает (4e-).

4. Сложим обе полуреакции:
2H2S + FeCl3 -> 2S + FeCl2

Таким образом, с использованием метода электронного баланса мы получили уравнение окислительно-восстановительной реакции между H2S и FeCl3:

2H2S + FeCl3 -> 2S + FeCl2