4) Какие другие алкилгалогениды следует добавить к йодистому этилу для получения указанных веществ? 5) Какие

4) Чтобы получить указанные вещества, к йодистому этилу следует добавить следующие алкилгалогениды:
- Для получения этилбромида можно добавить бромист этила.
- Для получения этилиода необходимо добавить йодист этила.
- Для получения этилхлорида нужно добавить хлорист этила.

5) Чтобы получить указанные вещества, к этилйодиду следует добавить следующие галоидалкилы:
- Чтобы получить этилбромид, нужно добавить бромист этила.
- Для получения этилиода необходимо добавить йодист этила.
- Для получения этилхлорида нужно добавить хлорист этила.

Обоснование: Добавление алкилгалогенидов к йодистому этилу или галоидалкилов к этилйодиду проводится для замещения йода в молекуле этила другими галогенами - бромом или хлором. Таким образом образуются соответствующие алкилгалогениды.

8) При гидролизе 108 г карбида алюминия, объем газа, выделяющегося при нормальных условиях, можно рассчитать следующим образом:
- Сначала найдем молярную массу карбида алюминия.
- Затем воспользуемся уравнением реакции гидролиза карбида алюминия:
\[2Al_4C_3 + 12H_2O → 4Al(OH)_3 + 3CH_4\]
- Согласно уравнению реакции, каждый моль карбида алюминия превращается в 3 моля метана, CH4.
- Затем используем связь между массой и количеством вещества, вычислив количество молей карбида алюминия в 108 г.
- Наконец, воспользуемся соотношением 1 моль метана к 22,4 л (при нормальных условиях) для вычисления объема газа.

9) Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между ацетатом натрия и гидроксидом натрия:
\[NaC2H3O2 + NaOH \rightarrow Na2C2H3O2 + H2O\]

Так как из задачи известен объем выделившегося газа, можно использовать его как указатель количества вещества ацетата натрия. Поскольку стандартные условия задают температуру 0°C и давление 1 атмосфера, то объем газа 22,4 л соответствует одному молю газа.

Отсюда можно сказать, что был израсходован один моль ацетата натрия (NaC2H3O2), так как газ объемом 22,4 л выделен при реакции. Молярная масса ацетата натрия равна 82,03 г/моль, следовательно, масса соли, ацетата натрия, израсходованная при реакции, составляет 82,03 г.

11) Подобно предыдущему решению, для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между пропионатом натрия и гидроксидом натрия:
\[C3H5COONa + NaOH \rightarrow C3H5COONa + H2O\]

Объем газа, 11,2 л (при нормальных условиях), также является указателем количества вещества, в данном случае пропионата натрия (C3H5COONa).

Поскольку один моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, следовательно, газа объемом 11,2 л было выделено при реакции 0,5 моля пропионата натрия.

Молярная масса пропионата натрия равна 96,06 г/моль, значит, можно узнать массу соли, пропионата натрия, израсходованную при реакции:
\[Масса = число молей \times молярная масса\]
\[Масса = 0,5 моль \times 96,06 г/моль\]
\[Масса = 48,03 г\]

Надеюсь, что мой ответ был полезным и понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.