36). Какова константа скорости и скорость реакции, если концентрация компонента а становится равной 0,2 моль/л

Данная задача связана с химией и скоростью реакции. Мы знаем значения концентраций компонентов a и b (ca = 0,15 и cb = 0,4 моль/л) и скорость реакции a+2b=ab2 (равная 2,4*10^(-3)).

Для нахождения константы скорости реакции и скорости реакции компонента а, мы должны использовать закон скорости реакции.

В данном случае, закон скорости реакции имеет вид: скорость реакции = k * ca * cb²

Где k - константа скорости реакции, ca - концентрация компонента а, cb - концентрация компонента b.

Теперь мы можем подставить известные значения и найти константу скорости реакции:

2.4*10^(-3) = k * 0,15 * (0,4)^2

Для упрощения вычислений, мы можем сначала вычислить (0,4)^2:

(0,4)^2 = 0,16

Теперь, подставляем значения:

2.4*10^(-3) = k * 0,15 * 0,16

Делим обе части уравнения на (0,15 * 0,16):

2.4*10^(-3) / (0,15 * 0,16) = k

Вычисляем:

k ≈ 0,1

Таким образом, константа скорости реакции составляет около 0,1.

Теперь, для нахождения скорости реакции компонента а (v(a)), мы можем использовать тот же закон:

v(a) = k * ca * cb²

Подставляем значения и вычисляем:

v(a) = 0,1 * 0,2 * (0,4)^2

Рассчитываем (0,4)^2:

(0,4)^2 = 0,16

Подставляем значения:

v(a) = 0,1 * 0,2 * 0,16

Вычисляем:

v(a) = 2 * 10^(-4)

Таким образом, скорость реакции компонента а составляет 2 * 10^(-4).

Итак, в ответе получаем:

Константа скорости реакции = 0,1,
Скорость реакции компонента а = 2 * 10^(-4).