3. Определите объем полученной смеси, разделенной при взаимодействии 4,6 г натрия с 9,5 г этилового спирта (в условных

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о химических реакциях и законе сохранения массы, согласно которому масса вещества сохраняется при химических превращениях.

Первым шагом будет записать уравнение реакции между натрием (Na) и этиловым спиртом (C2H5OH):

\[2Na + 2C2H5OH \rightarrow 2C2H5ONa + H2\]

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород (H2) и С2Н5ОNa (этиловый натриевый спирт).

Далее нам нужно определить количество вещества, для чего воспользуемся формулой молярной массы:

\[mol = \frac{m}{M}\]

где \(mol\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярные массы натрия (Na) и этилового спирта (C2H5OH) составляют 23 г/моль и 46 г/моль соответственно.

Для натрия:
\[mol_{Na} = \frac{4,6 г}{23 г/моль} = 0,2 моль\]

Для этилового спирта:
\[mol_{C2H5OH} = \frac{9,5 г}{46 г/моль} = 0,2065 моль\]

Теперь, чтобы определить, какая масса вещества образуется при реакции, мы должны учесть коэффициенты в уравнении реакции.

Видно, что при реакции на один моль натрия (Na) образуется один моль водорода (H2). Так как у нас есть 0,2 моль натрия, то и водорода образуется 0,2 моль.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема газов:

\[V(H2) = n \cdot V_m\]

где \(V(H2)\) - объем водорода, \(n\) - количество молей водорода, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляем значения:
\[V(H2) = 0,2 моль \cdot 22,4 л/моль = 4,48 л\]

Таким образом, объем полученной смеси водорода составляет 4,48 л.