3. Найдите значение изотонического коэффициента для 2%-го раствора NaCl, который замерзает при температуре -1,260C

3. Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу Рауля:
\[ \Delta T = i \cdot K \cdot m \]
где \(\Delta T\) - изменение температуры замерзания, \(i\) - изотонический коэффициент, \(K\) - постоянная мольного замерзания, \(m\) - молярность раствора.

Нам известно, что \(\Delta T = -1,26^\circ \text{C}\), \(K = 1,86\) и молярность раствора равна \(2\%\).

Для нахождения молярности раствора, нам нужно перевести процентную концентрацию в мольную концентрацию. Процентная концентрация просто означает, что в 100 мл раствора содержится 2 г NaCl. Так как плотность воды примерно 1 г/мл, мы можем сказать, что в нашем растворе содержится \(2 \, \text{г} \cdot \frac{1 \, \text{моль}}{58,44 \, \text{г}} = 0,03418 \, \text{моль}\).

Теперь мы можем найти значение изотонического коэффициента, подставив все известные значения в формулу:
\[ -1,26 = i \cdot 1,86 \cdot 0,03418 \]
Решив это уравнение, получим значение изотонического коэффициента \(i \approx 2,4\).

Ответ: значение изотонического коэффициента для 2%-го раствора NaCl составляет примерно 2,4.

4. Для расчета осмотического давления раствора, мы можем использовать формулу Вант-Гоффа:
\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \]
где \(\Pi\) - осмотическое давление, \(i\) - ионизационная степень, \(C\) - концентрация раствора, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что масса CuSO4 составляет 62,4 г, объем раствора равен 5 л и степень диссоциации соли составляет 0,38.

Для нахождения мольной концентрации, нам нужно найти количество молей CuSO4. Масса CuSO4 равна 62,4 г, а молярная масса CuSO4 составляет примерно 159,61 г/моль. Таким образом, количество молей CuSO4 равно \(62,4 \, \text{г} \cdot \frac{1 \, \text{моль}}{159,61 \, \text{г}} = 0,3912 \, \text{моль}\).

Мы также должны перевести температуру в Кельвины. В данном случае, температура равна \(18,50^\circ \text{C} + 273,15 = 291,65 \, \text{K}\).

Теперь мы можем вставить все известные значения в формулу, чтобы найти осмотическое давление:
\[ \Pi = 0,38 \cdot 0,3912 \, \text{моль/л} \cdot 0,0821 \, \text{л*атм/(моль*К)} \cdot 291,65 \, \text{K} \]
Решив это уравнение, получим значение осмотического давления \(\Pi \approx 3,72 \, \text{атм}\).

Ответ: осмотическое давление раствора, содержащего 62,4 г CuSO4 в 5 л при 18,50°C, составляет примерно 3,72 атм.

5. Для определения значения pH буферного раствора после добавления 100 мл 0,05 М NaOH к 200 мл 0,1 М раствору CH3COOH, мы должны учесть реакцию между NaOH и CH3COOH, которая приводит к образованию CH3COONa и H2O.

Сначала найдем количество вещества CH3COOH и NaOH в объеме 200 мл раствора CH3COOH и 100 мл раствора NaOH соответственно.

Количество вещества CH3COOH будет равно:
\[ n_{CH3COOH} = 0,1 \, \text{М} \times 0,2 \, \text{л} = 0,02 \, \text{моль} \]

Количество вещества NaOH будет равно:
\[ n_{NaOH} = 0,05 \, \text{М} \times 0,1 \, \text{л} = 0,005 \, \text{моль} \]

После реакции все NaOH будет превращено в CH3COONa, а реакция будет использовать эквивалентное количество CH3COOH. Таким образом, количество CH3COOH уменьшится на 0,005 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для нахождения значения pH:
\[ \text{pH} = \text{pKa} + \log{\left(\frac{{\text{концентрация ацетата ацетовой кислоты}}}{{\text{концентрация ацетовой кислоты}}}\right)} \]

Зная, что значение pKa для CH3COOH составляет около 4,76, мы можем подставить известные значения и решить уравнение:
\[ \text{pH} = 4,76 + \log{\left(\frac{{0,015}}{{0,015 + 0,02}}\right)} \]
Решив это уравнение, получим значение pH равное:

Ответ: Значение pH буферного раствора после добавления 100 мл 0,05 М NaOH к 200 мл 0,1 М раствору CH3COOH составляет примерно ХХХ (вставьте здесь значение pH).