3. Найдите объемные доли хлора и водорода в исходной смеси объемом 32 литра, после того как смесь была облучена светом

Хорошо, давайте решим эти задачи по порядку.

3. Для решения этой задачи нам необходимо знать закон сохранения массы, который гласит, что масса вещества не может постоянно увеличиваться или уменьшаться без внешних воздействий. Поэтому масса исходной смеси газов должна быть равна массе смеси после облучения светом.

Мы знаем, что объем непоглощенного газа составил 4 литра. Поскольку мы знаем общий объем смеси (32 литра), мы можем определить объем поглощенного газа:

Объем поглощенного газа = Общий объем смеси - Объем непоглощенного газа
= 32 л - 4 л
= 28 л.

Теперь мы можем рассчитать объемные доли хлора и водорода в смеси. Поскольку мы знаем, что объем поглощенного газа составил 28 литров, а объем смеси составил 32 литра, то объемный процент хлора можно найти следующим образом:

Объемный процент хлора = (Объем поглощенного хлора / Объем смеси) * 100%
= (28 л / 32 л) * 100%
≈ 87,5%.

Аналогично, объемный процент водорода можно рассчитать следующим образом:

Объемный процент водорода = (Объем поглощенного водорода / Объем смеси) * 100%
= (4 л / 32 л) * 100%
= 12,5%.

Таким образом, объемные доли хлора и водорода в исходной смеси равны примерно 87,5% и 12,5% соответственно.

4. Для определения массовой доли насыщенного раствора хлорида аммония (NH4Cl), нам необходимо знать массу растворителя (воды) и массу вещества (хлорида аммония), содержащуюся в этом растворе.

Мы знаем, что растворимость хлорида аммония в воде при температуре 150°C составляет 35 г в 100 г воды.
Это означает, что в 100 г насыщенного раствора будет содержаться 35 г хлорида аммония и 65 г воды.

Таким образом, массовая доля хлорида аммония будет равна:

Массовая доля хлорида аммония = (Масса хлорида аммония / Масса насыщенного раствора) * 100%
= (35 г / (35 г + 65 г)) * 100%
≈ 35%.

Следовательно, массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при температуре 150°C составляет примерно 35%.