•3. Массасы 22,5 г темірмен көлемі 15,68 л хлорды (қ.ж.) әрекет- тестіргенде түзілетін темір (ІІІ) хлоридінің массасын

3. Для решения этой задачи, нам понадобится найти количество вещества тем самым применить формулу $n=\frac{m}{M}$, где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества. Молярные массы указаны в периодической системе элементов в г/моль.

Масса хлорида железа (III) равна 22,5 г, а его объем равен 15,68 л. Молярная масса хлорида железа (III) равна 162,2 г/моль.

Применив формулу, получим:

$$n=\frac{22,5г}{162,2г/моль}=0,138675моль$$

Так как ионный коэффициент не указан, предположим, что он равен 1.

Теперь, чтобы найти массу хлорида железа (III), умножим количество вещества на молярную массу:

$$m=n\cdot M=0,138675моль\cdot 162,2г/моль=22,5г$$

Таким образом, масса хлорида железа (III) равна 22,5 г.

4. В этой задаче нам нужно найти массу сульфида железа (II) при реакции с кислородом. Данные, которые нам даны, это масса железа равная 14 г и масса кислорода равная 4,8 г. Для решения данной задачи, нам необходимо найти, какие соединения образуются при реакции и составить уравнение реакции.

Сначала найдем количество вещества железа и кислорода с помощью формулы $n=\frac{m}{M}$, где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса железа равна 55,8 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.

Используя формулу, найдем количество вещества:

Для железа:
$$n_{Fe}=\frac{14г}{55,8г/моль}=0,2509моль$$

Для кислорода:
$$n_{O_2}=\frac{4,8г}{32г/моль}=0,15моль$$

Теперь, используя уравнение реакции, посмотрим, какие соединения образуются:

$$4Fe+3O_2\to 2F{e}_2{O}_3$$

Из уравнения видно, что 4 моль железа соединяются с 3 молями кислорода, образуя 2 моля сульфида железа.

Таким образом, отношение между $n_{Fe}$ и $n_{F{e}_2{S}_3}$ равно 4:2.

Теперь мы можем найти количество вещества сульфида железа (II):

$$n_{F{e}_2{S}_3}=\frac{n_{Fe}\cdot 2}{4}=\frac{0,2509моль\cdot 2}{4}=0,125моль$$

Наконец, чтобы найти массу сульфида железа (II), умножим количество вещества на молярную массу:

$$m=n\cdot M=0,125моль\cdot 111,62г/моль=13,95г$$

Таким образом, масса сульфида железа (II) равна 13,95 г.

5. Для решения задачи нам нужно найти массу воды, которая образуется при реакции сутка и кислорода. Нам дана масса воды (5,6 л) и масса откиси кислорода. Для этого, мы должны использовать уравнение реакции, чтобы узнать стехиометрию, а потом рассчитать массу.

Масса воды (H2O) превращается из сульфида (H2S) и кислорода (O2). Уравнение реакции следующее:

$$2H2S+3O2\to 2H2O+2SO2$$

Из уравнения видно, что 2 моля сульфида превращаются в 2 моля воды. Отношение между $n_{H2S}$ и $n_{H2O}$ равно 2:2 или 1:1.

Теперь мы можем найти количество вещества воды:

$$n_{H2O}=\frac{m_{H2O}}{M_{H2O}}=\frac{5,6л}{18г/моль}=0,3111моль$$

Наконец, чтобы найти массу воды, умножим количество вещества на молярную массу:

$$m_{H2O}=n_{H2O}\cdot M_{H2O}=0,3111моль\cdot 18г/моль=5,60г$$

Таким образом, масса воды, образующейся при реакции, равна 5,60 г.

6. Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции и массы веществ, с которыми реагирует краситель.

Уравнение реакции:

$$2KMnO4+16HCl\to 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2$$

Данная реакция показывает, что каждые 2 моля $KMn{O}_4$ реагируют с 16 молями $HCl$. Это означает, что отношение между $KMn{O}_4$ и $HCl$ равно 2:16 или 1:8.

Масса калия перманганата (KMnO4) равна 8 г. Если мы знаем массу калия перманганата, мы можем найти количество вещества $KMn{O}_4$ с помощью формулы $n=\frac{m}{M}$, где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса $KMn{O}_4$ равна 158 г/моль.

Однако, в данной задаче нам дано, сколько литров красителя реагирует.

Мы не можем просто взять молярную массу $KMn{O}_4$ и умножить ее на литры, потому что мы должны знать конкретное количество моль $KMn{O}_4$.

Поэтому, для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько преобразований.

1 литр $KMn{O}_4$ в данном случае содержит 0,5 г $KMn{O}_4$. Это означает, что 1 л $KMn{O}_4$ содержит такое количество вещества:

$$0,5г/158г/моль=0,00316моль/L$$

Мы знаем, что 8 л $HCl$ реагируют с $KMn{O}_4$. Поэтому, мы можем умножить количество вещества $KMn{O}_4$ на объем $HCl$, чтобы найти количество вещества $KMn{O}_4$, реагирующего с $HCl$:

$$n_{KMn{O}_4}=0,00316моль/L\cdot 8л=0,0253моль$$

Теперь, чтобы найти массу магния карбоната ($MgC{O}_3$), реагирующего с $KMn{O}_4$, нам нужно знать отношение между $KMn{O}_4$ и $MgC{O}_3$.

С точки зрения уравнения реакции, 2 моля $KMn{O}_4$ реагируют с 1 моль $MgC{O}_3$, что соответствует отношению 2:1.

Теперь мы можем вычислить количество вещества $MgC{O}_3$ с помощью следующей формулы:

$$n_{MgC{O}_3}=\frac{n_{KMn{O}_4}\cdot 1}{2}=\frac{0,0253моль\cdot 1}{2}=0,01265моль$$

Наконец, чтобы найти массу $MgC{O}_3$, умножим количество вещества на молярную массу:

$$m_{MgC{O}_3}=n_{MgC{O}_3}\cdot M_{MgC{O}_3}=0,01265моль\cdot 84,31г/моль=12,65г$$

Таким образом, масса магния карбоната ($MgC{O}_3$), реагирующего с $KMn{O}_4$, равна 12,65 г.

7. Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу фосфида кальция (Ca_3P_2) и фосфористого кальция (Ca_3(PO_4)_2), образующиеся при реакции PVC и хлорида кальция (CaCl_2).

Уравнение реакции:

$$3CaC{l}_2+2PVC\to C{a}_3{P}_2+6HCl$$

Из уравнения видно, что каждые 3 моля $CaC{l}_2$ реагируют с 2 молями $PVC$. Это означает, что отношение между $CaC{l}_2$ и $PVC$ равно 3:2 или 1,5:1.

Масса хлорида кальция равна 22 г, а масса фосфора равна 15 г.

Если мы знаем массу хлорида кальция и фосфора, мы можем найти количество вещества с помощью формулы $n=\frac{m}{M}$, где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса $CaC{l}_2$ равна 110,99 г/моль, а молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль.

Применяя формулу, получаем:

Для хлорида кальция:
$$n_{CaC{l}_2}=\frac{22г}{110,99г/моль}=0,198моль$$

Для фосфора:
$$n_P=\frac{15г}{30,97г/моль}=0,484моль$$

Теперь мы можем рассчитать количество вещества, которое реагирует с PVC. Используя отношение 3:2, получим:

$$n_{PVC}=\frac{n_{CaC{l}_2}\cdot 2}{3}=\frac{0,198моль\cdot 2}{3}=0,132моль$$

Теперь, чтобы найти массу фосфида кальция ($C{a}_3{P}_2$), умножим количество вещества на молярную массу:

$$m_{C{a}_3{P}_2}=n_{C{a}_3{P}_2}\cdot M_{C{a}_3{P}_2}=0,132моль\cdot 182,22г/моль=23,998г$$

Аналогично, чтобы найти массу фосфористого кальция ($C{a}_3(P{O}_4{)}_2$), умножим количество вещества на молярную массу:

\[m_{Ca_3(PO_4)_2} = n_{Ca_3(PO_4)_2} \cdot M_{Ca_3(