•3. Массасы 22,5 г темірмен көлемі 15,68 л хлорды (қ.ж.) әрекет- тестіргенде түзілетін темір (ІІІ) хлоридінің массасын есептеу. Жауабы: 65 г.
•4. Массасы 14 г темірді 4,8 г күкіртпен қосып қыздырғанда, темір (ІІ) сульфидінің массасын анықтау. Жауабы: 13,2 г.
•5. Болат 5,6 л сутек және оттек (қ.ж.) газдары бар. Қоспаны жауқұрудан кейін түзілетін судың массасын есептеу. Жауабы: 4,5 г.
•6. Көлемі 3,36 л (қ.ж.) көмірқышқыл газы 8 г магний оксидімен әрекеттесті. Магний карбонатының массасын есептеу. Жауабы: 12,6 г.
•7. Массасы 22 г кальций хлориді мен 15 г фосфор қышқылының ерітіндірілгендерін
•4. Массасы 14 г темірді 4,8 г күкіртпен қосып қыздырғанда, темір (ІІ) сульфидінің массасын анықтау. Жауабы: 13,2 г.
•5. Болат 5,6 л сутек және оттек (қ.ж.) газдары бар. Қоспаны жауқұрудан кейін түзілетін судың массасын есептеу. Жауабы: 4,5 г.
•6. Көлемі 3,36 л (қ.ж.) көмірқышқыл газы 8 г магний оксидімен әрекеттесті. Магний карбонатының массасын есептеу. Жауабы: 12,6 г.
•7. Массасы 22 г кальций хлориді мен 15 г фосфор қышқылының ерітіндірілгендерін
Zvezdopad_V_Kosmose
3. Для решения этой задачи, нам понадобится найти количество вещества тем самым применить формулу \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества. Молярные массы указаны в периодической системе элементов в г/моль.
Масса хлорида железа (III) равна 22,5 г, а его объем равен 15,68 л. Молярная масса хлорида железа (III) равна 162,2 г/моль.
Применив формулу, получим:
\[n = \frac{22,5\ г}{162,2\ г/моль} = 0,138675\ моль\]
Так как ионный коэффициент не указан, предположим, что он равен 1.
Теперь, чтобы найти массу хлорида железа (III), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m = n \cdot M = 0,138675\ моль \cdot 162,2\ г/моль = 22,5\ г\]
Таким образом, масса хлорида железа (III) равна 22,5 г.
4. В этой задаче нам нужно найти массу сульфида железа (II) при реакции с кислородом. Данные, которые нам даны, это масса железа равная 14 г и масса кислорода равная 4,8 г. Для решения данной задачи, нам необходимо найти, какие соединения образуются при реакции и составить уравнение реакции.
Сначала найдем количество вещества железа и кислорода с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса железа равна 55,8 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.
Используя формулу, найдем количество вещества:
Для железа:
\[n_{Fe} = \frac{14\ г}{55,8\ г/моль} = 0,2509\ моль\]
Для кислорода:
\[n_{O_2} = \frac{4,8\ г}{32\ г/моль} = 0,15\ моль\]
Теперь, используя уравнение реакции, посмотрим, какие соединения образуются:
\[4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\]
Из уравнения видно, что 4 моль железа соединяются с 3 молями кислорода, образуя 2 моля сульфида железа.
Таким образом, отношение между \(n_{Fe}\) и \(n_{Fe_2S_3}\) равно 4:2.
Теперь мы можем найти количество вещества сульфида железа (II):
\[n_{Fe_2S_3} = \frac{n_{Fe} \cdot 2}{4} = \frac{0,2509\ моль \cdot 2}{4} = 0,125\ моль\]
Наконец, чтобы найти массу сульфида железа (II), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m = n \cdot M = 0,125\ моль \cdot 111,62\ г/моль = 13,95\ г\]
Таким образом, масса сульфида железа (II) равна 13,95 г.
5. Для решения задачи нам нужно найти массу воды, которая образуется при реакции сутка и кислорода. Нам дана масса воды (5,6 л) и масса откиси кислорода. Для этого, мы должны использовать уравнение реакции, чтобы узнать стехиометрию, а потом рассчитать массу.
Масса воды (H2O) превращается из сульфида (H2S) и кислорода (O2). Уравнение реакции следующее:
\[2H2S + 3O2 \rightarrow 2H2O + 2SO2\]
Из уравнения видно, что 2 моля сульфида превращаются в 2 моля воды. Отношение между \(n_{H2S}\) и \(n_{H2O}\) равно 2:2 или 1:1.
Теперь мы можем найти количество вещества воды:
\[n_{H2O} = \frac{m_{H2O}}{M_{H2O}} = \frac{5,6\ л}{18\ г/моль} = 0,3111\ моль\]
Наконец, чтобы найти массу воды, умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{H2O} = n_{H2O} \cdot M_{H2O} = 0,3111\ моль \cdot 18\ г/моль = 5,60\ г\]
Таким образом, масса воды, образующейся при реакции, равна 5,60 г.
6. Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции и массы веществ, с которыми реагирует краситель.
Уравнение реакции:
\[2KMnO4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2\]
Данная реакция показывает, что каждые 2 моля \(KMnO_4\) реагируют с 16 молями \(HCl\). Это означает, что отношение между \(KMnO_4\) и \(HCl\) равно 2:16 или 1:8.
Масса калия перманганата (KMnO4) равна 8 г. Если мы знаем массу калия перманганата, мы можем найти количество вещества \(KMnO_4\) с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса \(KMnO_4\) равна 158 г/моль.
Однако, в данной задаче нам дано, сколько литров красителя реагирует.
Мы не можем просто взять молярную массу \(KMnO_4\) и умножить ее на литры, потому что мы должны знать конкретное количество моль \(KMnO_4\).
Поэтому, для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько преобразований.
1 литр \(KMnO_4\) в данном случае содержит 0,5 г \(KMnO_4\). Это означает, что 1 л \(KMnO_4\) содержит такое количество вещества:
\[0,5\ г/158\ г/моль = 0,00316\ моль/L\]
Мы знаем, что 8 л \(HCl\) реагируют с \(KMnO_4\). Поэтому, мы можем умножить количество вещества \(KMnO_4\) на объем \(HCl\), чтобы найти количество вещества \(KMnO_4\), реагирующего с \(HCl\):
\[n_{KMnO_4} = 0,00316\ моль/L \cdot 8\ л = 0,0253\ моль\]
Теперь, чтобы найти массу магния карбоната (\(MgCO_3\)), реагирующего с \(KMnO_4\), нам нужно знать отношение между \(KMnO_4\) и \(MgCO_3\).
С точки зрения уравнения реакции, 2 моля \(KMnO_4\) реагируют с 1 моль \(MgCO_3\), что соответствует отношению 2:1.
Теперь мы можем вычислить количество вещества \(MgCO_3\) с помощью следующей формулы:
\[n_{MgCO_3} = \frac{n_{KMnO_4} \cdot 1}{2} = \frac{0,0253\ моль \cdot 1}{2} = 0,01265\ моль\]
Наконец, чтобы найти массу \(MgCO_3\), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{MgCO_3} = n_{MgCO_3} \cdot M_{MgCO_3} = 0,01265\ моль \cdot 84,31\ г/моль = 12,65\ г\]
Таким образом, масса магния карбоната (\(MgCO_3\)), реагирующего с \(KMnO_4\), равна 12,65 г.
7. Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу фосфида кальция (Ca_3P_2) и фосфористого кальция (Ca_3(PO_4)_2), образующиеся при реакции PVC и хлорида кальция (CaCl_2).
Уравнение реакции:
\[3CaCl_2 + 2PVC \rightarrow Ca_3P_2 + 6HCl\]
Из уравнения видно, что каждые 3 моля \(CaCl_2\) реагируют с 2 молями \(PVC\). Это означает, что отношение между \(CaCl_2\) и \(PVC\) равно 3:2 или 1,5:1.
Масса хлорида кальция равна 22 г, а масса фосфора равна 15 г.
Если мы знаем массу хлорида кальция и фосфора, мы можем найти количество вещества с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса \(CaCl_2\) равна 110,99 г/моль, а молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль.
Применяя формулу, получаем:
Для хлорида кальция:
\[n_{CaCl_2} = \frac{22\ г}{110,99\ г/моль} = 0,198\ моль\]
Для фосфора:
\[n_{P} = \frac{15\ г}{30,97\ г/моль} = 0,484\ моль\]
Теперь мы можем рассчитать количество вещества, которое реагирует с PVC. Используя отношение 3:2, получим:
\[n_{PVC} = \frac{n_{CaCl_2} \cdot 2}{3} = \frac{0,198\ моль \cdot 2}{3} = 0,132\ моль\]
Теперь, чтобы найти массу фосфида кальция (\(Ca_3P_2\)), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{Ca_3P_2} = n_{Ca_3P_2} \cdot M_{Ca_3P_2} = 0,132\ моль \cdot 182,22\ г/моль = 23,998\ г\]
Аналогично, чтобы найти массу фосфористого кальция (\(Ca_3(PO_4)_2\)), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{Ca_3(PO_4)_2} = n_{Ca_3(PO_4)_2} \cdot M_{Ca_3(
Масса хлорида железа (III) равна 22,5 г, а его объем равен 15,68 л. Молярная масса хлорида железа (III) равна 162,2 г/моль.
Применив формулу, получим:
\[n = \frac{22,5\ г}{162,2\ г/моль} = 0,138675\ моль\]
Так как ионный коэффициент не указан, предположим, что он равен 1.
Теперь, чтобы найти массу хлорида железа (III), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m = n \cdot M = 0,138675\ моль \cdot 162,2\ г/моль = 22,5\ г\]
Таким образом, масса хлорида железа (III) равна 22,5 г.
4. В этой задаче нам нужно найти массу сульфида железа (II) при реакции с кислородом. Данные, которые нам даны, это масса железа равная 14 г и масса кислорода равная 4,8 г. Для решения данной задачи, нам необходимо найти, какие соединения образуются при реакции и составить уравнение реакции.
Сначала найдем количество вещества железа и кислорода с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса железа равна 55,8 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.
Используя формулу, найдем количество вещества:
Для железа:
\[n_{Fe} = \frac{14\ г}{55,8\ г/моль} = 0,2509\ моль\]
Для кислорода:
\[n_{O_2} = \frac{4,8\ г}{32\ г/моль} = 0,15\ моль\]
Теперь, используя уравнение реакции, посмотрим, какие соединения образуются:
\[4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\]
Из уравнения видно, что 4 моль железа соединяются с 3 молями кислорода, образуя 2 моля сульфида железа.
Таким образом, отношение между \(n_{Fe}\) и \(n_{Fe_2S_3}\) равно 4:2.
Теперь мы можем найти количество вещества сульфида железа (II):
\[n_{Fe_2S_3} = \frac{n_{Fe} \cdot 2}{4} = \frac{0,2509\ моль \cdot 2}{4} = 0,125\ моль\]
Наконец, чтобы найти массу сульфида железа (II), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m = n \cdot M = 0,125\ моль \cdot 111,62\ г/моль = 13,95\ г\]
Таким образом, масса сульфида железа (II) равна 13,95 г.
5. Для решения задачи нам нужно найти массу воды, которая образуется при реакции сутка и кислорода. Нам дана масса воды (5,6 л) и масса откиси кислорода. Для этого, мы должны использовать уравнение реакции, чтобы узнать стехиометрию, а потом рассчитать массу.
Масса воды (H2O) превращается из сульфида (H2S) и кислорода (O2). Уравнение реакции следующее:
\[2H2S + 3O2 \rightarrow 2H2O + 2SO2\]
Из уравнения видно, что 2 моля сульфида превращаются в 2 моля воды. Отношение между \(n_{H2S}\) и \(n_{H2O}\) равно 2:2 или 1:1.
Теперь мы можем найти количество вещества воды:
\[n_{H2O} = \frac{m_{H2O}}{M_{H2O}} = \frac{5,6\ л}{18\ г/моль} = 0,3111\ моль\]
Наконец, чтобы найти массу воды, умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{H2O} = n_{H2O} \cdot M_{H2O} = 0,3111\ моль \cdot 18\ г/моль = 5,60\ г\]
Таким образом, масса воды, образующейся при реакции, равна 5,60 г.
6. Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции и массы веществ, с которыми реагирует краситель.
Уравнение реакции:
\[2KMnO4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2\]
Данная реакция показывает, что каждые 2 моля \(KMnO_4\) реагируют с 16 молями \(HCl\). Это означает, что отношение между \(KMnO_4\) и \(HCl\) равно 2:16 или 1:8.
Масса калия перманганата (KMnO4) равна 8 г. Если мы знаем массу калия перманганата, мы можем найти количество вещества \(KMnO_4\) с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса \(KMnO_4\) равна 158 г/моль.
Однако, в данной задаче нам дано, сколько литров красителя реагирует.
Мы не можем просто взять молярную массу \(KMnO_4\) и умножить ее на литры, потому что мы должны знать конкретное количество моль \(KMnO_4\).
Поэтому, для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько преобразований.
1 литр \(KMnO_4\) в данном случае содержит 0,5 г \(KMnO_4\). Это означает, что 1 л \(KMnO_4\) содержит такое количество вещества:
\[0,5\ г/158\ г/моль = 0,00316\ моль/L\]
Мы знаем, что 8 л \(HCl\) реагируют с \(KMnO_4\). Поэтому, мы можем умножить количество вещества \(KMnO_4\) на объем \(HCl\), чтобы найти количество вещества \(KMnO_4\), реагирующего с \(HCl\):
\[n_{KMnO_4} = 0,00316\ моль/L \cdot 8\ л = 0,0253\ моль\]
Теперь, чтобы найти массу магния карбоната (\(MgCO_3\)), реагирующего с \(KMnO_4\), нам нужно знать отношение между \(KMnO_4\) и \(MgCO_3\).
С точки зрения уравнения реакции, 2 моля \(KMnO_4\) реагируют с 1 моль \(MgCO_3\), что соответствует отношению 2:1.
Теперь мы можем вычислить количество вещества \(MgCO_3\) с помощью следующей формулы:
\[n_{MgCO_3} = \frac{n_{KMnO_4} \cdot 1}{2} = \frac{0,0253\ моль \cdot 1}{2} = 0,01265\ моль\]
Наконец, чтобы найти массу \(MgCO_3\), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{MgCO_3} = n_{MgCO_3} \cdot M_{MgCO_3} = 0,01265\ моль \cdot 84,31\ г/моль = 12,65\ г\]
Таким образом, масса магния карбоната (\(MgCO_3\)), реагирующего с \(KMnO_4\), равна 12,65 г.
7. Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу фосфида кальция (Ca_3P_2) и фосфористого кальция (Ca_3(PO_4)_2), образующиеся при реакции PVC и хлорида кальция (CaCl_2).
Уравнение реакции:
\[3CaCl_2 + 2PVC \rightarrow Ca_3P_2 + 6HCl\]
Из уравнения видно, что каждые 3 моля \(CaCl_2\) реагируют с 2 молями \(PVC\). Это означает, что отношение между \(CaCl_2\) и \(PVC\) равно 3:2 или 1,5:1.
Масса хлорида кальция равна 22 г, а масса фосфора равна 15 г.
Если мы знаем массу хлорида кальция и фосфора, мы можем найти количество вещества с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса \(CaCl_2\) равна 110,99 г/моль, а молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль.
Применяя формулу, получаем:
Для хлорида кальция:
\[n_{CaCl_2} = \frac{22\ г}{110,99\ г/моль} = 0,198\ моль\]
Для фосфора:
\[n_{P} = \frac{15\ г}{30,97\ г/моль} = 0,484\ моль\]
Теперь мы можем рассчитать количество вещества, которое реагирует с PVC. Используя отношение 3:2, получим:
\[n_{PVC} = \frac{n_{CaCl_2} \cdot 2}{3} = \frac{0,198\ моль \cdot 2}{3} = 0,132\ моль\]
Теперь, чтобы найти массу фосфида кальция (\(Ca_3P_2\)), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{Ca_3P_2} = n_{Ca_3P_2} \cdot M_{Ca_3P_2} = 0,132\ моль \cdot 182,22\ г/моль = 23,998\ г\]
Аналогично, чтобы найти массу фосфористого кальция (\(Ca_3(PO_4)_2\)), умножим количество вещества на молярную массу:
\[m_{Ca_3(PO_4)_2} = n_{Ca_3(PO_4)_2} \cdot M_{Ca_3(
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
