3. Каков будет объем реагирующего 2 М раствора гидроксида калия при взаимодействии с: а) 49 г серной кислоты? б

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнения химических реакций и стехиометрии.

а) Для начала, посмотрим на уравнение реакции гидроксида калия (KOH) с серной кислотой (H2SO4):

\[KOH + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + H2O\]

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты нужно 2 моля гидроксида калия. Используя это соотношение, можно найти количество молей гидроксида калия, необходимых для реакции с 49 г серной кислоты.

Сначала найдем количество молей серной кислоты:
\[масса = молярная\ масса \times количество\ молей\]
\[количество\ молей = \frac{масса}{молярная\ масса}\]

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[количество\ молей\ H2SO4 = \frac{49\ г}{98\ г/моль} = 0.5\ моль\ H2SO4\]

Так как требуется 2 моля гидроксида калия для 1 моля серной кислоты, умножим количество молей серной кислоты на 2:
\[количество\ молей\ KOH = 0.5\ моль\ H2SO4 \times 2 = 1\ моль\ KOH\]

Теперь рассчитаем объем этого 2 М раствора гидроксида калия по формуле:
\[объем = \frac{количество\ молей}{концентрация}\]
\[объем = \frac{1\ моль}{2\ М} = 0.5\ литра\]

Таким образом, объем реагирующего 2 М раствора гидроксида калия при взаимодействии с 49 г серной кислоты составляет 0.5 литра.

б) Для данного случая, нам предоставлена масса и процентное содержание серной кислоты. Сначала нужно найти массу серной кислоты в растворе.

\[масса\ H2SO4 = \frac{процентное\ содержание}{100} \times масса\ раствора\]
\[масса\ H2SO4 = \frac{24.5}{100} \times 200\ г = 49\ г\]

Затем, мы можем провести аналогичные вычисления, как в пункте а), чтобы найти объем реагирующего раствора гидроксида калия.

моль H2SO4 = \(\frac{масса}{молярная\ масса}\) = \(\frac{49}{98}\) = 0.5 моль H2SO4

количество молей KOH = 0.5 моль H2SO4 * 2 = 1 моль KOH

объем = \(\frac{количество\ молей}{концентрация}\) = \(\frac{1}{2}\) = 0.5 литра

Таким образом, объем реагирующего 2 М раствора гидроксида калия при взаимодействии с 200 г 24.5%-ного раствора серной кислоты составляет 0.5 литра.

в) Для данного случая нам также предоставлена масса и процентное содержание азотной кислоты. Аналогичным образом, найдем массу азотной кислоты в растворе:

масса HNO3 = \(\frac{процентное\ содержание}{100} \times масса\ раствора\) = \(\frac{6.3}{100} \times 50\) = 3.15 г

Затем используем найденную массу азотной кислоты, чтобы найти количество молей и объем реагирующего раствора гидроксида калия, используя аналогичные вычисления, как в предыдущих пунктах.

моль HNO3 = \(\frac{масса}{молярная\ масса}\) = \(\frac{3.15}{63}\) = 0.05 моль HNO3

количество молей KOH = 0.05 моль HNO3 * 2 = 0.1 моль KOH

объем = \(\frac{количество\ молей}{концентрация}\) = \(\frac{0.1}{2}\) = 0.05 литра

Таким образом, объем реагирующего 2 М раствора гидроксида калия при взаимодействии с 50 г 6.3%-ного раствора азотной кислоты составляет 0.05 литра.

Надеюсь, это помогло вам понять решение задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.