3. Какая будет формула мицеллы золя, получившегося в результате реакции между хлоридом бария и избыточным сульфатом

3. Для определения формулы мицеллы золя, образовавшегося в результате реакции между хлоридом бария и избыточным сульфатом меди (II), нужно рассмотреть стехиометрию реакции. Реакция может быть представлена следующим образом:

\[
BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 + CuCl_2
\]

Из реакции видно, что хлорид бария (BaCl₂) и сульфат меди (II) (CuSO₄) реагируют, образуя сульфат бария (BaSO₄) и хлорид меди (II) (CuCl₂).

Теперь нужно рассмотреть стехиометрическое соотношение между реагентами. Поскольку сульфат меди (II) избыточен, то он будет полностью реагировать со всем хлоридом бария. Формула мицеллы золя будет содержать ионы, образовавшиеся в результате этой реакции.

Таким образом, формула мицеллы золя в данном случае будет иметь вид \( CuCl_2 \).

4. Для определения формулы мицеллы золя, образованной при смешивании 100 мл 0,1н. раствора карбоната натрия и 50 мл 1н. раствора хлорида кальция, необходимо рассмотреть стехиометрию реакции между этими реагентами. Реакция может быть представлена следующим образом:

\[
Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + 2NaCl
\]

Из реакции видно, что карбонат натрия (Na₂CO₃) и хлорид кальция (CaCl₂) реагируют, образуя карбонат кальция (CaCO₃) и хлорид натрия (NaCl).

Далее, необходимо рассмотреть стехиометрическое соотношение между реагентами, исходя из объемов растворов. Поскольку карбоната натрия 0,1Н раствора в 2 раза меньше, чем хлорида кальция 1Н раствора, то хлорид кальция будет избыточным реагентом. Таким образом, он будет полностью реагировать.

Формула мицеллы золя будет содержать ионы, образовавшиеся в результате этой реакции. В данном случае, формула мицеллы золя будет иметь вид \( CaCO_3 \). Знак заряда коллоидных частиц зависит от ионной природы мицеллы и ее взаимодействия с окружающим раствором.

5. Для определения формулы мицеллы золя, образованного при смешивании 1 л 0,1н. раствора хлорида марганца (II) и 1 л 0,2н. раствора сероводородной кислоты, необходимо рассмотреть стехиометрию реакции между этими реагентами.

Реакция может быть представлена следующим образом:

\[
MnCl_2 + H_2S \rightarrow MnS + 2HCl
\]

Из реакции видно, что хлорид марганца (II) (MnCl2) и сероводородная кислота (H2S) реагируют, образуя сульфид марганца (MnS) и хлороводород (HCl).

Далее, необходимо рассмотреть стехиометрическое соотношение между реагентами. Объемы растворов указаны равными. Таким образом, каждый ион хлорида марганца (II) реагирует с соответствующим количеством ионов сероводородной кислоты. Формула мицеллы золя будет содержать ионы, образовавшиеся в результате этой реакции.

В данном случае, формула мицеллы золя будет иметь вид \(MnS\). Знак заряда коллоидных частиц зависит от ионной природы мицеллы и ее взаимодействия с окружающим раствором.

6. Для определения объема 0,01н. раствора бромида калия, необходимого для реакции, нужно знать соотношение между концентрацией раствора и объемом раствора.

Сначала нужно определить мольный объем (Vₘ) для 0,01н. раствора бромида калия.

Мольный объем (Vₘ) можно определить с помощью уравнения:

\[
Vₘ = \frac{V}{n}
\]

где V - объем раствора, n - количество вещества (в молях).

Для реакции:
\[
KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr + KNO_3
\]

стехиометрическое соотношение между KBr и AgNO₃ составляет 1:1.

Таким образом, количество вещества KBr будет равно количеству AgNO₃.

Для 0,01н. раствора AgNO₃, концентрация составляет 0,01 моль/л.

Поскольку стехиометрическое соотношение 1:1, количество AgNO₃ равно количеству KBr и равно 0,01 моль.

Используя уравнение Vₘ = \(\frac{V}{n}\), получаем:

\[
Vₘ = \frac{V}{n} = \frac{1}{0,01} = 100 мл
\]

Таким образом, объем 0,01н. раствора бромида калия, необходимый для реакции, составляет 100 мл.