• 3*. 500 мл ерітінісінде 0,2 м күміс нитрат диссоциацияланған кезде, 8,7 г күміс иондарындағы түзілу түсіндіру

Хорошо, давайте рассчитаем степень диссоциации электролита с помощью предоставленной информации.

Первым делом, нам нужно найти количество молей серебряных ионов в 500 мл раствора кумиса, соответствующее указанной массе (8,7 г). Для этого воспользуемся уравнением:

\[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \]

Молярная масса серебра (Ag) составляет 107,87 г/моль. Подставим эти значения и найдем количество молей серебра:

\[ 8,7 \, \text{г} = \text{количество молей} \times 107,87 \, \text{г/моль} \]

Решим это уравнение относительно количества молей:

\[ \text{количество молей} = \frac{8,7 \, \text{г}}{107,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,0806 \, \text{моль} \]

Теперь, согласно уравнению реакции, кумис нитрат диссоциирует на один ион серебра (Ag+) на каждую молекулу, то есть на каждое атомное соединение нитрата (AgNO3). Таким образом, степень диссоциации электролита равна отношению количества диссоциировавших ионов к начальному количеству вещества. В нашем случае, это будет:

\[ \text{Степень диссоциации} = \frac{\text{количество ионов серебра}}{\text{количество молей электролита}} \]

Подставим известные значения:

\[ \text{Степень диссоциации} = \frac{0,0806 \, \text{моль}}{0,2 \, \text{моль}} \approx 0,403 \]

То есть, степень диссоциации электролита составляет примерно 0,403 или около 40,3%.

Это подробное объяснение позволяет лучше понять процесс диссоциации и использовать математические расчеты для определения степени диссоциации электролита.