20. В результате химической реакции образовалось 71 г одного единственного продукта, который является оксидом фосфора

Дано: Масса образовавшегося оксида фосфора (V) - 71 г.

20.1. Чтобы определить сумму коэффициентов в начальной части реакции, необходимо знать химическую формулу образовавшегося продукта. Учитывая, что оксид фосфора (V) является ионным соединением, его химическая формула должна включать элементы фосфора (P) и кислорода (O). Один из наиболее распространенных оксидов фосфора (V) имеет формулу P2O5.

Реакция может быть записана следующим образом:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Сумма коэффициентов в начальной части реакции равна 4 + 5 = 9.

Ответ: 20.1. Сумма коэффициентов в начальной части реакции равна 9.

20.2. Чтобы найти массу кислорода, взаимодействующего с фосфором, мы должны знать соотношение между массой фосфора (P) и массой оксида фосфора (V).

Исходя из уравнения реакции, можно установить, что каждые 2 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода для образования 2 моль оксида фосфора (V). Зная молярные массы фосфора (P) и кислорода (O), можно рассчитать их соотношение.

Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Следовательно, соотношение массы фосфора к кислороду будет равно:

30.97 г/моль : 5 × 16 г/моль = 3.06 г/г

Для расчета массы кислорода, который взаимодействует с фосфором, нужно разделить массу оксида фосфора (V) на соотношение массы фосфора к кислороду:

71 г : 3.06 г/г ≈ 23.2 г

Ответ: 20.2. Масса кислорода (г), взаимодействующего с фосфором, около 23.2 г.

20.3. Характер реакции - соединение.

20.4. Признак реакции - белый дым.