20. Каково количество электронов в электронной оболочке указанных ионов? 1) Li+ (Z=3) 2) N3- (Z=7) 3) Al3+ (Z=13

Для решения данной задачи нам необходимо знать структуру атома и распределение электронов по электронным оболочкам.

1) Li+ (Z=3):
Литийсульфид имеет заряд "+", что означает, что он потерял один электрон. Исходный атом лития содержал 3 электрона в оболочке. Поскольку Li+ имеет общую зарядовую величину +1, это означает, что у него осталось два электрона. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона Li+ равно 2.

2) N3- (Z=7):
Азотион имеет заряд "-", что означает, что он получил три дополнительных электрона. Исходный атом азота содержал 7 электронов в оболочке. Поскольку N3- имеет общую зарядовую величину -3, это означает, что у него теперь есть 10 электронов. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона N3- равно 10.

3) Al3+ (Z=13):
Алюминиевый ион имеет заряд "+3", что означает, что он потерял три электрона. Исходный атом алюминия содержал 13 электронов в оболочке. Поскольку Al3+ имеет общую зарядовую величину +3, это означает, что у него осталось 10 электронов. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона Al3+ равно 10.

4) S2- (Z=16):
Сульфидный ион имеет заряд "-", что означает, что он получил два дополнительных электрона. Исходный атом серы содержал 16 электронов в оболочке. Поскольку S2- имеет общую зарядовую величину -2, это означает, что у него теперь есть 18 электронов. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона S2- равно 18.

5) Br (Z=35):
Бромовый атом имеет заряд "0", что означает, что у него нет ни потери, ни получения электронов. Исходный атом брома содержал 35 электронов в оболочке. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для обычного атома Br равно 35.

6) Sr2+ (Z=38):
Стронциевый ион имеет заряд "+2", что означает, что он потерял два электрона. Исходный атом стронция содержал 38 электронов в оболочке. Поскольку Sr2+ имеет общую зарядовую величину +2, это означает, что у него осталось 36 электронов. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона Sr2+ равно 36.

7) I- (Z=53):
Йодидный ион имеет заряд "-", что означает, что он получил один дополнительный электрон. Исходный атом йода содержал 53 электрона в оболочке. Поскольку I- имеет общую зарядовую величину -1, это означает, что у него теперь есть 54 электрона. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона I- равно 54.

8) Fe2+ (Z=26):
Железо(II) ион имеет заряд "+2", что означает, что он потерял два электрона. Исходный атом железа содержал 26 электронов в оболочке. Поскольку Fe2+ имеет общую зарядовую величину +2, это означает, что у него осталось 24 электрона. Таким образом, количество электронов в электронной оболочке для иона Fe2+ равно 24.

Таким образом, мы определили количество электронов в электронной оболочке для каждого указанного иона.