2. Раствору с добавленными 24,4 г карбоната натрия было прибавлено избыток уксусной кислоты. Какой объем (в условных

Задача 2:

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы веществ, а также произвести несколько преобразований.

1. Найдем мольную массу карбоната натрия (Na2CO3). Для этого сложим молярные массы атомов, входящих в состав вещества:
M(Na) = 22,99 г/моль
M(C) = 12,01 г/моль
3*M(O) = 3*16,00 г/моль = 48,00 г/моль

M(Na2CO3) = 2*M(Na) + M(C) + 3*M(O) = 2*22,99 + 12,01 + 48,00 = 105,99 г/моль

2. После нахождения мольной массы карбоната натрия, мы можем рассчитать количество молей данного вещества, добавленного в раствор:
n(Na2CO3) = m/M(Na2CO3) = 24,4/105,99 = 0,23 моль

3. Условием задачи является избыток уксусной кислоты, то есть ее количество будет определять количество выделяющегося газа (углекислого газа, CO2).

Реакция между карбонатом натрия и уксусной кислотой выглядит следующим образом:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль карбоната натрия дает один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей CO2 будет равно:
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,23 моль

4. Чтобы найти объем газа, выделившегося при реакции, нам понадобится универсальная газовая постоянная R, которая равна 0,0821 л*атм/(моль*К).
Также, для приведения газа к нормальным условиям (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) мы будем использовать закон Гей-Люссака:
\[V = nRT/P\]
где V - объем газа, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление в 1 атмосферу), соответствующие значения будут:
T = 273 К
P = 1 атм

Подставив все значения в формулу, получим:
V = nRT/P = 0,23*0,0821*273/1 = 5,96 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции, составит 5,96 л.

Задача 3:

Для определения химическим путем содержимого безэтикетных склянок, можно использовать различные химические реакции или реактивы для выявления характеристик веществ. В данном случае, мы можем использовать следующие методы:

1. Различение глицерина и уксусной кислоты по запаху:
Глицерин имеет сладкий запах, тогда как уксусная кислота обладает резким запахом, напоминающим запах уксуса.

2. Различение глицерина и уксусной кислоты с помощью окислительно-восстановительных реакций:
a. Глицерин может проявить свою окислительную способность, окисляясь до алдегидов и кислот. Для этого можно добавить хромовую кислоту (H2CrO4). Если образуется оранжевокрасное окрашивание, это свидетельствует о присутствии глицерина.
b. Уксусная кислота может претерпевать реакцию эстерификации с алкоголем. Добавив этиловый спирт (этанол) и сильную серную кислоту (H2SO4), возможно образование запаха этилацетата (этилового уксусата), который имеет сладкий аромат похожий на аромат яблок.

3. Различение глицерина и уксусной кислоты на основании их физических свойств:
а. Глицерин является бесцветной, вязкой жидкостью с высокой плотностью. Он хорошо растворим в воде, образуя прозрачные растворы.
б. Уксусная кислота - бесцветная, летучая жидкость с характерным запахом уксуса. Она хорошо растворима в воде и образует прозрачные растворы.

Исследуя физические свойства и проводя соответствующие реакции, можно определить содержимое безэтикетных склянок - глицерина и уксусной кислоты.