2. При каких условиях измеренная энтальпия реакции совпадает с энергией этой реакции? 3. Произвести расчет стандартной

2. Для того чтобы измеренная энтальпия реакции совпадала с энергией этой реакции, необходимо, чтобы реакция происходила при постоянном объеме и давлении (обычно это называется стандартными условиями). Таким образом, если реакция происходит в открытом сосуде при обычных условиях (температура 25°C и давление 1 атм), то измеренная энтальпия будет равна энергии реакции. Однако, при других условиях, необходимо учитывать влияние изменения температуры и давления на энтальпию реакции.

3. Для расчета стандартной энтальпии образования сероуглерода при реакции горения, мы должны знать стандартные энтальпии образования всех реакционных компонентов. Сперва нам нужно найти энтальпию каждого продукта и реактанта, а затем использовать уравнение реакции и соотношение веществ, чтобы найти энтальпию образования сероуглерода.

Уравнение реакции горения сероуглерода:
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2

Стандартная энтальпия образования сероуглерода (ΔHf) выражается через сумму стандартных энтальпий образования продуктов и реактантов:
ΔHf(CS2) = Σ(ΔHf(продуктов)) - Σ(ΔHf(реактантов))

Теперь вычислим стандартную энтальпию образования сероуглерода:

R(реагенты) = 2 * ΔHf(SO2) + ΔHf(CO2)
P(продукты) = ΔHf(CS2) + 3 * ΔHf(O2)

Подставляем известные значения:

R = 2 * (- 296.8 кДж/моль) + (-393.5 кДж/моль)
P = ΔHf(CS2) + 3 * 0 кДж/моль (при стандартных условиях диоксиген не имеет энтальпии образования)

Подставляем R и уже известную ΔH:

- 1103 кДж = ΔHf(CS2) - 791 кДж
ΔHf(CS2) = - 1103 кДж + 791 кДж = -312 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования сероуглерода при реакции горения составляет -312 кДж.

4. Я знаком с такими термодинамическими величинами, как энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса, энергия внутренней системы, теплоёмкость и теплопроводность.