2. Найдите окислительные состояния элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ . 3. Найдите окислительные

Задача 2:
Окислительные состояния элементов в ионах:
- В ионе PF4+ фосфор имеет окислительное состояние +5, фтор -1.
- В ионе BF4- бор имеет окислительное состояние +3, фтор -1.
- В ионе P2O7^4- фосфор имеет окислительное состояние +5, кислород -2.
- В ионе SCl2^2+ сера имеет окислительное состояние +4, хлор -1.

Задача 3:
Окислительные состояния, окислитель и восстановитель, а также уравнения реакций окисления и восстановления:
1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
Окислительное состояние Na: 0
Окислительное состояние N: -3 до -2
Окислитель: Na
Восстановитель: N
Уравнение реакции окисления: 2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + 2H^+
Уравнение реакции восстановления: N + 3H2 -> 2NH3

2) H2S + 2Na = Na2S + H2
Окислительное состояние Na: 0
Окислительное состояние S: -2 до 0
Окислитель: H2S
Восстановитель: Na
Уравнение реакции окисления: H2S -> 2H^+ + S + 2e^-
Уравнение реакции восстановления: 2e^- + 2Na^+ + 2H^+ -> 2Na + H2

3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
Окислительные состояния: N (аммиак) -3 до 0, N (азотная кислота) +3 до +5, O -2
Окислитель: NO
Восстановитель: NH3
Уравнение реакции окисления: 4NH3 + 6O^2- -> 4N + 12H^+ + 6e^-
Уравнение реакции восстановления: 6e^- + 5O^2- + 12H^+ -> 6H2O

4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Окислительные состояния: S -2 до +4, O 0 до -2
Окислитель: O2
Восстановитель: H2S
Уравнение реакции окисления: 2S + 4O^2- -> 2SO2 + 4e^-
Уравнение реакции восстановления: 4e^- + 4H^+ + 4O^2- -> 2H2O

5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
Окислительные состояния: I -1 до 0, Fe +3 до +2, Cl +3 до -1
Окислитель: FeCl3
Восстановитель: HI
Уравнение реакции окисления: 2Fe + 6Cl^- -> 2FeCl3 + 6e^-
Уравнение реакции восстановления: 2e^- + 2H^+ + 2I^- -> I2 + 2H^+


Задача 4:
Используя метод электронного баланса, составим уравнения реакций и найдем окислитель и восстановитель для данных уравнений:

1) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Окислительное состояние Mn: +7 до +2, Cl: -1 до 0
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: HCl
Уравнение реакции окисления: 5H2O + 6Cl^- + 2MnO4^- -> 2Mn^2+ + 5O2 + 10H2O + 12Cl^-
Уравнение реакции восстановления: 2MnO4^- + 16H^+ + 10Cl^- -> 2Mn^2+ + 8H2O + 5Cl2

2) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Окислительные состояния: Fe +2 до +3, Mn +7 до +2, S +6 до +4, O -2
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: FeSO4
Уравнение реакции окисления: 10Fe^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ -> 10Fe^3+ + 2Mn^2+ + 8H2O
Уравнение реакции восстановления: 6FeSO4 + 2MnO4^- + 3H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 3H2O + 3O2

В каждом решении я указал окислительные состояния элементов, окислитель и восстановитель, а также составил уравнения реакций окисления и восстановления. Пожалуйста, обратите внимание, что описанные реакции могут быть упрощены или уравновешены по-другому, но я привел наиболее полные варианты. Если у вас возникнут вопросы или нужно разъяснить что-то еще, не стесняйтесь спрашивать.