2. Калий гидроксидінің калий гидрофосфатпен әрекеттесу кезінде көлеңкесі 200 мл, плотностьсы 1,424 г/мл болатында

Задача 2:
Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу плотности:

\[ Плотность = \frac{{Масса}}{{Объем}} \]

У нас есть объем калия гидроксида, который равен 200 мл, и плотность, которая составляет 1,424 г/мл. Нам нужно найти массу калия гидрофосфата, поэтому мы можем переписать формулу следующим образом:

\[ Масса = Плотность \times Объем \]

Теперь мы можем рассчитать массу калия гидрофосфата:

\[ Масса = 1,424 \, \text{г/мл} \times 200 \, \text{мл} = 284,8 \, \text{г} \]

Ответ: Масса калия гидрофосфата составляет 284,8 г.

Задача 3:
Для решения данной задачи, мы должны найти формулу кристалло-гидрата железного сульфата. Для этого нам нужно определить количество воды, которое присутствует в кристалле на основе предоставленной информации.

Исходя из условия, в результате нагрева масса кристаллов уменьшилась с 13,9 грамм до 6,3 грамм. Разница в массе (13,9 г - 6,3 г = 7,6 г) соответствует массе воды, которая испарилась.

Для вычисления количества молей воды, мы используем молярную массу воды (H2O), которая равна 18 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей воды:

\[ Количество \, молей = \frac{{Масса}}{{Молярная \, масса}} = \frac{{7,6 \, г}}{{18 \, г/моль}} = 0,42 \, моль \]

Так как кристаллогидрат содержит одну молекулу железного сульфата и определенное количество воды, мы должны найти отношение между молекулами железного сульфата и молекулами воды.

Исходя из предоставленной информации, мы знаем, что масса кристаллогидрата уменьшилась на 7,6 грамм, что соответствует массе воды. Молярная масса FeSO4 равна 151 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул FeSO4:

\[ Количество \, молекул \, FeSO4 = \frac{{Масса \, FeSO4}}{{Молярная \, масса \, FeSO4}} = \frac{{6,3 \, г}}{{151 \, г/моль}} = 0,0417 \, моль \]

Теперь мы можем вычислить отношение между молекулами воды и молекулами железного сульфата:

\[ \frac{{0,42 \, моль \, H2O}}{{0,0417 \, моль \, FeSO4}} \approx 10 \, молекул \, H2O \, на \, 1 \, молекулу \, FeSO4 \]

Ответ: Формула кристалло-гидрата железного сульфата - FeSO4 · 10H2O.

Задача 4:
Для решения данной задачи, мы должны найти количество купирующего раствора 3%-ного серебряного нитрата, которое необходимо взять, чтобы получить 2,87 грамма серебрахлорида.

У нас есть масса сереброхлорида (2,87 г) и концентрация купирующего раствора (3%). Мы можем использовать следующую формулу для вычисления объема купирующего раствора:

\[ Объем \, раствора = \frac{{Масса}}{{Концентрация}} \]

Теперь мы можем рассчитать объем купирующего раствора:

\[ Объем \, раствора = \frac{{2,87 \, г}}{{0,03}} \approx 95,7 \, мл \]

Ответ: Для получения 2,87 г серебрахлорида необходимо взять около 95,7 мл 3%-ного серебряного нитрата.