2. Какую формулу имеет органическое вещество, содержащее 9,43% водорода по массе? Массовые доли кислорода и углерода

Для решения данной задачи, сначала нам необходимо определить состав массовых долей углерода, водорода и кислорода в данном органическом веществе. Для этого воспользуемся следующими шагами:

1. Предположим, что у нас есть 100 граммов образца органического вещества.

2. Из условия, массовая доля водорода составляет 9,43%. Следовательно, масса водорода в образце будет равна \(0.0943 \times 100\) грамм.

3. Поскольку массовые доли кислорода и углерода равны друг другу, предположим, что они оба составляют \(x\) грамм.

4. Суммируем массы кислорода, углерода и водорода: \(x + x + 0.0943 \times 100 = 100\).

5. Решим данное уравнение для определения значения переменной \(x\):

\[2x + 9.43 = 100\]
\[2x = 100 - 9.43\]
\[2x = 90.57\]
\[x = \frac{90.57}{2}\]
\[x \approx 45.29\]

Таким образом, массовая доля углерода и кислорода в данном веществе составляет примерно 45.29 грамма.

6. Дано, что вещество содержит третичный атом углерода. Формула для третичного углерода имеет вид \(C(CH_3)_3\).

7. Уравнение реакции с азотной кислотой будет выглядеть следующим образом:

\[C(CH_3)_3 + HNO_3 \rightarrow C(CH_3)_3NO_2 + H_2O\]

Это уравнение показывает, что третичный атом углерода из органического вещества реагирует с азотной кислотой, образуя третичный алканитрит и воду.

Таким образом, формула органического вещества, содержащего 9,43% водорода по массе, и имеющего массовые доли кислорода и углерода, равные друг другу, будет \(C(CH_3)_3\), а уравнение реакции с азотной кислотой будет выглядеть так: \(C(CH_3)_3 + HNO_3 \rightarrow C(CH_3)_3NO_2 + H_2O\).