2. Какой процент содержания СаС2 в карбиде кальция, если 5,6 м3 ацетилена получено из 20 кг технического карбида

Для решения данных задач, нам понадобятся некоторые химические реакции и концепции. Давайте начнем с первой задачи.

Задача 2: Какой процент содержания СаС2 в карбиде кальция, если 5,6 м3 ацетилена получено из 20 кг технического карбида кальция?

1. Начнем с написания уравнения реакции превращения карбида кальция (СаС2) в ацетилен (С2H2):
\[CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2\]

2. Теперь определим молярные массы веществ, чтобы использовать их в расчетах.
Молярная масса CaC2 = 64 г/моль
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

3. Нам дано, что 5,6 м3 ацетилена получено из 20 кг карбида кальция. Нам нужно найти процент содержания СаС2 в карбиде кальция.

4. Сначала переведем массу карбида кальция в моль:
Моль CaC2 = (20 кг / 64 г/моль) = 312,5 моль

5. Теперь рассчитаем количество молей ацетилена, которое будет образовано из этих молей карбида кальция.
Моль C2H2 = (312,5 моль CaC2) / 1 = 312,5 моль

6. Теперь рассчитаем массу ацетилена:
Масса C2H2 = (Моль C2H2) * (Молярная масса C2H2) = (312,5 моль) * (26 г/моль) ≈ 8125 г

7. Наконец, рассчитаем процент содержания CaC2 в карбиде кальция:
Процент содержания СаС2 = (Масса СаС2 / Масса исходного карбида кальция) * 100%
= (20 кг / 8125 г) * 100% ≈ 0,25%

Таким образом, процент содержания CaC2 в карбиде кальция составляет около 0,25%.

Теперь перейдем к решению второй задачи.

Задача 3: Какой объем этилена введен в реакцию гидратации, если при этом получено 28 г этанола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода?

1. Напишем уравнение реакции гидратации этилена (С2H4) в этанол (С2H5OH):
\[C2H4 + H2O → C2H5OH\]

2. Теперь определим молярную массу веществ:
Молярная масса С2H4 = 28 г/моль
Молярная масса С2H5OH = 46 г/моль

3. Нам дано, что получено 28 г этанола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. Нам нужно найти объем введенного этилена.

4. Сначала рассчитаем мольную массу полученного этанола:
Масса С2H5OH = 28 г

5. Теперь рассчитаем количество молей этанола, которое было получено:
Моль С2H5OH = (Масса С2H5OH) / (Молярная масса С2H5OH) = (28 г) / (46 г/моль) ≈ 0,61 моль

6. Если 80% от теоретически возможного выхода составляет 0,61 моль, то можно рассчитать общее количество молей этилена, введенного в реакцию:
Общее количество молей С2H4 = (0,61 моль) / (80%) = 0,76 моль

7. Наконец, рассчитаем объем этилена, введенного в реакцию с использованием уравнения идеального газа:
Объем С2H4 = (Общее количество молей С2H4) * (Молярный объем идеального газа)
= (0,76 моль) * (22,4 л/моль) ≈ 17 л

Таким образом, объем этилена, введенного в реакцию гидратации, составляет около 17 л.