2. Какова масса (в граммах) хлороводорода, полученного экспериментально, если известно, что теоретическая масса этого

Для решения данной задачи нам необходимо узнать фактический процент выхода хлороводорода по сравнению с его теоретическим выходом на практике.

Для этого мы можем использовать формулу процента выхода:

\[
\text{{Процент выхода}} = \frac{{\text{{Фактический выход}}}}{{\text{{Теоретический выход}}}} \times 100\%
\]

Используя данную формулу, мы можем найти фактический процент выхода, разделив фактический выход на теоретический выход и умножив на 100:

\[
\text{{Фактический процент выхода}} = \frac{{\text{{Фактический выход}}}}{{\text{{Теоретический выход}}}} \times 100\%
\]

Теперь, имея информацию о фактическом проценте выхода (пусть он равен \(x\%\)), мы можем найти массу хлороводорода, полученную экспериментально.

Масса хлороводорода, полученного экспериментально, будет равна проценту фактического выхода, умноженному на теоретическую массу хлороводорода:

\[
\text{{Масса хлороводорода}} = \frac{{\text{{Фактический процент выхода}}}}{{100\%}} \times \text{{Теоретическая масса хлороводорода}}
\]

Теперь давайте подставим известные значения в формулу и решим задачу:

\[
\text{{Фактический процент выхода}} = 92.5\%
\]
\[
\text{{Теоретическая масса хлороводорода}} = 71 \, \text{{г}}
\]

\[
\text{{Масса хлороводорода}} = \frac{{92.5}}{{100}} \times 71
\]

\[
\text{{Масса хлороводорода}} = 65.825 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса хлороводорода, полученного экспериментально, составляет 65.825 грамма.