2. Галогендердің атом құрылысында қандай фарқтар бар? Үлгілермен берілген галогендердің орнына сипаттамаларды ашыңыз

2. Галогендердің атом құрылысының аралықтарын алу үшін олардың электрондық конфигурациясын білу керек. Галогендерге тежелдеу элементтер деп аталатын алғашқы топта барлық электрондар галоғандық энергия деп аталатын, сонымен қатар, өздерінің бетекілігінан сондай-ақ ада болатын таңдама молекулялары бар. Осы себептермен, қатарынан галогендердің атом құрылысы кем-төмендегіле азаттық алмайтын батыл электрон болуы мүмкін.

3. Галогендер көпшілікті степендерді көрсетеді. Олар 1-іншігі деп аталатын өзгермеген электрон тоарларын бір-біреге қосады. Мысалы, фторнің атом моделінде 7 электрон бар, мысалы [He] 2s^22p^5, электрон инкапсулярлары бұлағының сондай-ақ азаматтығын инаптасады. Оңайлығымен, галогендердің 1 степенінде тек 1-ші тоар бар, мысалы, клордық кепілі [He] 2s^22p^6 болады.

4. Галогендердің атом құрылысы бір-бірінен әріптесіктігі арқылы айқындау жасайды. Бұл арқылы галогендердің атомдары арасындаудың энергиясы артады, сондықтан оларымен жойылып жатқан молекуляларды басып-ауыстырып алуды мүмкіндер уақыттар.

5. Галоген молекуласының құрылысында атомдар арасында тек бір электрондық пайда болады. Бұл пайда болуы олардың эквиваленттік конфигурациясындағы электрондық кепілігін арттырады. Мысалы, хлордық кепілі [He] 2s^22p^6-де болар тегін атақтасатын жатады, олардың эквиваленттік конфигурациясы 2s^22p^5-ке өзгеререк, бір экстра электрон пайда болады.

6. Галогендердің қристаллдық құрылысы иондарды кез келгенлоқ өздерімен аралап алуы болып табылады. Мысалы, натрий фторид қристалы арамындағы Na+ және F- иондарының тегіндікті барлығы араласында латтис жолымен қатескелді. Оларды сыртқы қатеушілік үшін, галогендердің қристалда қозғалуы қиылмайды және кез келген молекулялық қосымшаның артында араласында шықтылар бары. Галоген молекулаларының қосымша электрондары араласында биылай шыққан энергиялық белсенді туғызатындықтардың индукцион өткізетін (диполь) характерін бар екендігін ескеріп тұр.

7. Атомдардың радиусы элементтердің электрондык строительлігіне қатынас жасайды. Өзгертілгенте де, элементтердің атомдарының өзара қарым-қатынасы зейнеткерлікті жасайды. Мысалы, галогендер электростатикалық көзімен емес, кейде олар арасында өзара қарым-қатынас күшін өсу үшін интерфективтік кифайталармен байланысты болуы мүмкін. Электростатикалық көздер электротазулау нәтижесінде элементтердің радиусында кішенірек өзгеру құбылып жатады. Бұл қарым-қатынас электрондық конфигурациядан қатар, атомдық строительлікке интерфективтік кифайталарды орындау нәтижесінде алғашқы энергия дүзелетін електрондрарге қатынас етуіне назар аударуы мүмкін.