18. Сколько электронов принял окислитель в ОВР при реакции 2Li + H2 = 2LiH? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 19. Каким видом железа

Задача 18:

Данное уравнение реакции: 2Li + H2 = 2LiH.

Чтобы найти, сколько электронов принял окислитель, нужно знать изменение его окислительного состояния (ОВР). В данной реакции окислителем является H2, так как литий (Li) является веществом, подвергшимся восстановлению, а водород (H2) - окислителем.

В начальном состоянии водород имеет окислительное состояние 0, а в конечном состоянии -1. Таким образом, окислительное состояние водорода увеличилось на 1. Поскольку мы имеем 2 молекулы H2, образуется 4 электрона.

Ответ: 4 электрона (вариант ответа 4).

Задача 19:

Данное уравнение реакции: Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al.

Чтобы найти вид железа (окислитель), нужно выяснить изменение его окислительного состояния (ОВР). В данной реакции окислителем является Fe, так как алюминий (Al) является веществом, подвергшимся окислению, а железо (Fe) – окислителем.

В начальном состоянии железо имеет окислительное состояние 0, а в конечном состоянии +3. Таким образом, окислительное состояние железа увеличилось на 3 единицы.

Ответ: Fe+3 (вариант ответа 2).

Задача 20:

Данное уравнение реакции: Cr + O2 = Cr2O3.

Чтобы найти коэффициент перед формулой окислителя (Cr) в уравнении реакции, нужно сбалансировать число атомов хрома в начальном и конечном состояниях уравнения.

В начальном состоянии у нас 1 атом хрома, а в конечном - 2 атома хрома. Чтобы сбалансировать количество атомов хрома, нужно добавить коэффициент 2 перед формулой окислителя Cr.

Ответ: 2 (вариант ответа 2).