12. Какова масса продуктов реакции, которая образуется в результате разложения 1,4 моль хлората калия? KClO3 = KCl

Конечно! Давайте посчитаем массу продуктов реакции для каждой задачи.

12. Для разложения 1,4 моль хлората калия (KClO3), согласно уравнению реакции KClO3 = KCl + O2, мы видим, что на каждый моль KClO3 образуется 1 моль KCl и 0,5 моль O2.

Масса молярная KClO3 = 122,55 г/моль
Масса молярная KCl = 74,55 г/моль
Масса молярная O2 = 32 г/моль

Для расчета массы продуктов реакции, мы можем использовать следующие формулы:

Масса KCl = количество молей KCl * масса молярная KCl
Масса O2 = количество молей O2 * масса молярная O2

Давайте вычислим:

Масса KCl = 1,4 моль * 74,55 г/моль = 104,37 г
Масса O2 = 1,4 моль * 0,5 * 32 г/моль = 22,4 г

Таким образом, масса продуктов реакции, образующихся при разложении 1,4 моль хлората калия, составляет 104,37 г KCl и 22,4 г O2.

13. Для разложения 0,12 моль малахита ((CuOH)2CO3), по уравнению реакции (CuOH)2CO3 = CuO + CO2 +H2O, мы видим, что на каждый моль малахита образуется 1 моль CuO, 1 моль CO2 и 1 моль H2O.

Масса молярная малахита = 221,1 г/моль
Масса молярная CuO = 79,55 г/моль
Масса молярная CO2 = 44,01 г/моль
Масса молярная H2O = 18,02 г/моль

Давайте вычислим:

Масса CuO = 0,12 моль * 79,55 г/моль = 9,55 г
Масса CO2 = 0,12 моль * 44,01 г/моль = 5,28 г
Масса H2O = 0,12 моль * 18,02 г/моль = 2,16 г

Таким образом, масса продуктов реакции, образующихся при разложении 0,12 моль малахита, составляет 9,55 г CuO, 5,28 г CO2 и 2,16 г H2O.

11. Для разложения 5 молей карбоната кальция (CaCO3), по уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2, мы видим, что на каждый моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Масса молярная CaCO3 = 100,09 г/моль
Масса молярная CaO = 56,08 г/моль
Масса молярная CO2 = 44,01 г/моль

Давайте вычислим:

Масса CaO = 5 моль * 56,08 г/моль = 280,4 г
Масса CO2 = 5 моль * 44,01 г/моль = 220,05 г

Таким образом, масса продуктов реакции, образующихся при разложении 5 молей карбоната кальция, составляет 280,4 г CaO и 220,05 г CO2.

Надеюсь, это помогло вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.