12. Какими методами можно распознать аммиак? 13. Какие уравнения реакций соответствуют взаимодействию указанных

12. Существует несколько методов распознавания аммиака:

- Метод фенольного реагента: Если добавить немного раствора фенольного реагента (раствор фенолфталеина в растворе натрия) к аммиаку, образуется ярко-красное соединение.
$$C_6{H}_{5}OH+N{H}_3\to C_6{H}_{5}ON{H}_3^{+}+O{H}^{-}$$

- Метод нейтрализации: Аммиак обладает щелочными свойствами, поэтому его можно распознать с помощью нейтрализации. Если добавить кислоту, например, соляную кислоту, к аммиаку, происходит реакция, при которой образуется солевой осадок или изменение цвета индикатора pH.
$$HCl+N{H}_3\to N{H}_{4}Cl$$

- Метод дистилляции: При нагревании аммиак осуществляется дистилляция. При этом аммиак превращается в газ и можно обнаружить его запах, а также использовать индикаторные бумажки для определения щелочных паров аммиака.

13. Взаимодействие аммиака с различными веществами приводит к образованию разных реакций. Некоторые из них включают:

- Реакция аммиака с кислородом:
$$4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$$

- Реакция аммиака с хлором:
$$8N{H}_3+3C{l}_2\to 6N{H}_{4}Cl+N_2$$

- Реакция аммиака с серной кислотой:
$$2N{H}_3+H_{2}S{O}_4\to (N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$$

14. Каталитическое окисление аммиака происходит с образованием азота и воды. Каталитический окислитель, как правило, используется, чтобы активировать эту реакцию. Один из вариантов реакции каталитического окисления аммиака выглядит следующим образом:

$$4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$$

15. Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды составляет 14:

$$4+5+1+6=16$$

16. Чтобы решить эту задачу, требуется известное соотношение между объемами реагирующих веществ. Задача гласит, что 56 л азота реагируют с избытком аммиака, поэтому мы можем предположить, что азот используется полностью, а остаток аммиака будет неограниченным. Поскольку соотношение между объемами азота и аммиака в данной реакции составляет 1:3, то объем полученного аммиака будет 3 раза больше объема азота, то есть $56\times 3=168$ л. Таким образом, при взаимодействии 56 л азота с избытком аммиака получается 168 л аммиака.