11 г әктасты тұз қышқылының артық мөлшерімен өндегенін анықтау. 2,24 л газ (қ.ж.) реакция нәтижесінде бөлістергенді

Для начала, рассмотрим первую задачу: нам нужно определить массу образовавшегося осадка при обработке 11 гидроксида аммония.

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции:

\[NH_4OH + CaCl_2 \rightarrow Ca(OH)_2 + NH_4Cl\]

Рассмотрим стехиометрические коэффициенты в уравнении. Коэффициент перед \(Ca(OH)_2\) равен 1, что означает, что при реакции образуется ровно 1 моль гидроксида кальция.

Молярная масса \(Ca(OH)_2\) равна сумме массы кальция (40,08 г/моль) и двух гидроксильных групп (2 * 17,01 г/моль) и составляет 74,09 г/моль.

Теперь можем перейти к расчету массы образовавшегося осадка. Так как осадок исходит от гидроксида кальция, то его масса будет равна массе гидроксида кальция, который образуется в реакции. Для этого воспользуемся массой соли, по которой растворяется гидроксид аммония.

Из условия задачи известно, что образовалось 2,24 литра газа (возможно, аммиака, \(NH_3\)), который более точно называется аммония. Газ образуется при реакции гидроксида аммония с хлоридом кальция.

Для перехода от объема газа к количеству вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Так как у нас не указано давление и температура, и предполагается нормальные условия, то можем принять давление равным 1 атмосфере и температуру равной 298 K (25 градусам Цельсия).

Теперь можем подставить известные значения в уравнение состояния и выразить количество вещества:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Постоянная Р - 1 атмосфера, V - 2,24 литра (для перевода в моль переведем литры в кубические дециметры, так как 1 дм³ = 1 л), R - 0,0821 л * атм / (моль * К), T - 298 К.

Теперь перейдем к расчету массы кальция карбоната. Для этого выразим массу кальция карбоната через его молярную массу и количество вещества:

\[m = n \cdot M\]

где \(n\) - количество вещества в моль, а \(M\) - молярная масса кальция карбоната.

Молярная масса кальция карбоната равна сумме массы кальция (40,08 г/моль), кислорода (16,00 г/моль) и двух групп углерода (2 * 12,01 г/моль) и составляет 100,09 г/моль.

Теперь у нас все данные, чтобы получить итоговый ответ:

1) Расчет массы осадка:
\[m = m_{Ca(OH)_2} = 1 \cdot 74,09 = 74,09 \, \text{г}\]

2) Расчет количества вещества аммония:
\[n_{NH_4} = \frac{{PV}}{{RT}} = \frac{{1 \cdot 2,24}}{{0,0821 \cdot 298}} = 0,097 \, \text{моль}\]

3) Расчет массы кальция карбоната:
\[m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \cdot M_{CaCO_3} = 0,097 \cdot 100,09 = 9,71 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося кальция карбоната составляет 9,71 грамма.