100 граммов воды было использовано для растворения 10 граммов кристаллического сульфида натрия и 10 граммов хлорида

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо вычислить массовую долю соли, образовавшейся в результате химической реакции и образования раствора. Для этого нам понадобится определить массу соли, которая образуется при реакции.

Массовая доля соли (в процентах) определяется как отношение массы соли к общей массе раствора (соль + вода).

Общая масса раствора равна сумме массы воды и массы соли. В данной задаче нам уже дана масса воды (100 г) и массы двух реагентов - кристаллического сульфида натрия (10 г) и хлорида алюминия (10 г).

Сначала найдем массу соли, которая образуется. Для этого найдем количество вещества обоих реагентов, используя их молярные массы, и затем определим, какая соль будет образована в результате реакции.

Молярная масса кристаллического сульфида натрия (Na2S) равна 46 г/моль, а молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.34 г/моль.

Для кристаллического сульфида натрия:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса сульфида натрия = 10 г × (1 моль / 46 г) = \(0.2174 \, моль\)

Для хлорида алюминия:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса хлорида алюминия = 10 г × (1 моль / 133.34 г) = \(0.075 \, моль\)

Соответственно, при реакции образуется раствор, содержащий соль. Чтобы найти массу образовавшейся соли, мы сначала должны определить вещественные соотношения между сульфидом натрия и хлоридом алюминия. Для этого изучим уравнение реакции:

\[2Na2S + 3AlCl3 -> 6NaCl + Al2S3\]

Из уравнения следует, что соотношение между мольными количествами сульфида натрия и хлорида алюминия равно 2:3. Таким образом, для каждых 2 моль сульфида натрия формируется 3 моля хлорида алюминия.

Сравним количество молей сульфида натрия и хлорида алюминия:
\(0.2174 \, моль \, Na2S\) соответствуют \(0.2174 \, моль \, Na2S × (3 моль \, AlCl3 / 2 моль \, Na2S) = 0.3261 \, моль \, AlCl3\)

Таким образом, мы получаем \(0.3261 \, моль\, AlCl3\), которое соответствует массе:
Масса хлорида алюминия = \(0.3261 \, моль \times 133.34 г/моль = 43.4775 г\).

Теперь мы можем найти общую массу раствора:
Общая масса раствора = масса воды + масса соли
Общая масса раствора = 100 г + 43.4775 г = \(143.4775 \, г\)

Так как мы ищем массовую долю соли (в процентах), которая образовалась в результате реакции и образования раствора, мы можем использовать следующее выражение:

Массовая доля соли (в процентах) = (масса соли / общая масса раствора) × 100%

Массовая доля соли (в процентах) = (43.4775 г / 143.4775 г) × 100% = 30.3%

Таким образом, массовая доля соли (в процентах), которая образовалась в результате химической реакции и образования раствора, составляет примерно 30.3%.