10. Какова масса оставшегося в электролизере вещества и масса хлорида калия в растворе на основе объема выделившегося

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые химические знания. Электролиз — это процесс, применяемый для разделения вещества на составляющие его части с использованием электрического тока. В нашем случае мы имеем раствор хлорида калия, который проводится через электролизер.

Первым шагом решим задачу по объему. Выделяющийся газ при электролизе раствора хлорида калия — это хлор. Из химического уравнения электролиза раствора хлорида калия известно, что на каждые 2 моля катиона калия (K+) выделяется 1 моль молекул хлора (Cl2).

Затем, с помощью определения материального баланса, мы можем установить соотношение между массами хлорида калия (KCl) и хлора (Cl2).

Масса хлорида калия будет равна:

\[ m_{KCl} = n_{KCl} \times M_{KCl} \]

где \( m_{KCl} \) — масса хлорида калия,
\( n_{KCl} \) — количество вещества хлорида калия,
\( M_{KCl} \) — молярная масса хлорида калия.

Далее, мы можем найти количество вещества хлора (Cl2), используя соотношение:

\[ n_{Cl2} = \frac{n_{KCl}}{2} \]

где \( n_{Cl2} \) — количество вещества хлора,
\( n_{KCl} \) — количество вещества хлорида калия.

И, наконец, найдем массу хлора (Cl2):

\[ m_{Cl2} = n_{Cl2} \times M_{Cl2} \]

где \( m_{Cl2} \) — масса хлора,
\( n_{Cl2} \) — количество вещества хлора,
\( M_{Cl2} \) — молярная масса хлора.

Также, нам нужно знать объем выделившегося газа, полученного в результате электролиза раствора хлорида калия.

Пожалуйста, предоставьте эту информацию, чтобы я мог продолжить решение задачи.