1. Запишите уравнение реакции, описывающей превращение гидроксида железа (III) в оксид железа (III) и воду. Расставьте

1. Уравнение реакции, описывающей превращение гидроксида железа (III) в оксид железа (III) и воду:

\[2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O\]

Расставим коэффициенты таким образом, чтобы число атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения было одинаковым. В этом случае, мы получаем:

\[2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O\]

Тип данной реакции - гидролиз.

2. Уравнение реакции, описывающей взаимодействие нитрата бария и сульфата железа (III), при котором образуется сульфат бария и нитрат железа (III):

\[Ba(NO_3)_2 + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + 2Fe(NO_3)_3\]

Расставим коэффициенты таким образом, чтобы обеспечить равенство числа атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

\[3Ba(NO_3)_2 + 2Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 4Fe(NO_3)_3\]

Тип данной реакции - двойная замещение.

3. Уравнение реакции, описывающей взаимодействие серной кислоты и алюминия, при котором образуется сульфат алюминия и водород:

\[H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2\]

Расставим коэффициенты таким образом, чтобы число атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения было одинаковым:

\[3H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Тип данной реакции - двойная замещение.

4. Уравнение реакции, описывающей превращение серы в диоксид серы в присутствии кислорода:

\[S_8 + 8O_2 \rightarrow 8SO_2\]

Расставим коэффициенты таким образом, чтобы число атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения было одинаковым:

\[S_8 + 8O_2 \rightarrow 8SO_2\]

Тип данной реакции - окислительно-восстановительная.