1 задача: Какова массовая доля соли (в %) в растворе, который получается путем добавления 15 г воды и 3 г сульфата

1. Перейдем к решению первой задачи. Для начала, определим массу соли, которая содержится в растворе.

Масса раствора составляет 150 г, а его массовая доля сульфата натрия составляет 8%. Следовательно, масса сульфата натрия в растворе будет равна 150 г * 0.08 = 12 г.

Теперь рассчитаем общую массу раствора после добавления воды и сульфата натрия. Общая масса раствора составит 150 г + 15 г + 3 г = 168 г.

Далее, определим массу соли в растворе после добавления воды и сульфата натрия. Масса соли равна 12 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю соли в растворе, используя формулу:

Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%

Массовая доля соли = (12 г / 168 г) * 100% ≈ 7.14%

Ответ: Массовая доля соли в растворе составляет около 7.14%.

2. Перейдем к решению второй задачи. Для начала, определим количество вещества оксида азота (II).

Из уравнения реакции образования видно, что 1 моль N2 соответствует 2 молям NO. Следовательно, чтобы получить 15 г NO, нам нужно 1/2 моль NO.

Теперь мы можем рассчитать количество энергии, необходимое для получения 1 моля NO, используя данных об энергии образования. В нашем случае, 1 моль NO сопровождается выделением 180 кДж энергии.

Теперь, чтобы рассчитать количество энергии для 1/2 моля NO, умножим энергию для 1 моля на коэффициент пропорциональности:

Количество энергии = (180 кДж/моль) * (1/2) = 90 кДж

Ответ: Для получения 15 г оксида азота (II) требуется около 90 кДж энергии.

3. Определим объем сероводорода (н.у.), используя идеальный газовый закон.

Учитывая, что в задаче нет информации о давлении или температуре, предположим, что объем рассчитывается при нормальных условиях — 0°C и 1 атм.

Общая формула идеального газового закона выглядит так:

PV = nRT

Где P — давление (1 атм), V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная и T — температура (в Кельвинах).

У нас есть количество вещества сероводорода и известны его молярные масса и нормальные условия.

Молярная масса сероводорода (H2S) составляет около 34 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу:

V = (n * R * T) / P

V = [(масса сероводорода / молярная масса сероводорода) * R * T] / P

V = [(34 г / 34 г/моль) * 0.0821 атм * л / (моль * °К) * 273 °К] / 1 атм

V = 22.4 л

Ответ: Объем сероводорода (н.у.) составляет 22.4 л.