1) Якій масі хрому утвореного в результаті відновлення хрому(III) оксиду масою 45,6 г алюмінієм відповідає відновний

1) Для розв"язання цієї задачі спочатку потрібно знайти масу хрому, який був відновлений з хрому(III) оксиду.

Маса хрому(III) оксиду (Cr2O3) дорівнює 45,6 г. Оскільки відновний вихід хрому становить 94%, то маса відновленого хрому буде 94% від 45,6 г.

94% від 45,6 г:
\[0,94 \cdot 45,6 \ г = 42,864 \ г\]

Тепер, коли ми знаємо масу відновленого хрому, ми можемо відповісти на запитання задачі.

Таким чином, маса хрому, утвореного в результаті відновлення хрому(III) оксиду, становить 42,864 г.

2) Для вирішення цієї задачі спочатку потрібно знайти масу барій карбонату, яку ми розрахуємо як різницю між масою, зібраною після реакції, та масою барій гідроксиду, який був використаний.

Маса барій гідроксиду (Ba(OH)2) дорівнює 285 г. Масова частка речовини в розчині - 12%, що означає, що 12% маси розчину становить барій гідроксид.

Маса барій гідроксиду:
\[0,12 \cdot 285 \ г = 34,2 \ г\]

Маса барій карбонату, зібраного після реакції, становить 37,43 г.

Тепер, коли ми знаємо масу барій гідроксиду та масу барій карбонату, ми можемо відповісти на запитання задачі.

Відносний вихід барій карбонату:
\[\frac{{\text{{Маса барій карбонату}}}}{{\text{{Маса барій гідроксиду}}}} = \frac{{37,43 \ г}}{{34,2 \ г}} \approx 1,095\]

Таким чином, відносний вихід барій карбонату, отриманого шляхом пропускання вуглекислого газу через розчин барій гідроксиду, становить приблизно 1,095.