1. Який двовалентний метал може бути відновлений з оксиду масою 11,15 г, за витратою водню об ємом 1,12 л (н.у.)?

Задача 1: Для розв"язання цієї задачі, спочатку ми повинні знайти мольну масу оксиду, використовуючи задану масу.

1. Знаходимо мольну масу оксиду:
Молярна маса оксиду = маса оксиду / кількість речовини оксиду
Молярна маса оксиду = 11,15 г / 1 моль

2. Беручи до уваги таблицю мольних мас, знаходимо, який двовалентний метал має мольну масу, найближчу до отриманого значення.

3. Особливі випадки:
- Якщо майже декілька металів мають однакову мольну масу, вам слід звернути увагу на фізичні властивості металів або характеристики умов задачі для визначення правильної відповіді.
- Якщо вам дані надаються для кількох металів, вам також треба враховувати їх умови одразу, щоб обрати правильну відповідь.

Задача 2: Ця задача потребує використання відношень мас та речовини.

1. Обраховуємо зміну маси металевої пластинки:
Зміна маси = початкова маса пластинки - кінцева маса пластинки
Зміна маси = 6,5 г - 3,4 г

2. Використовуючи таблицю мольних мас, знаходимо мольну масу срібла та відповідний метал у II групі періодичної системи.

3. Враховуючи, що зміна маси пластинки є результатом виділення срібла, ми можемо встановити, що цей відповідний метал є окислювачем у реакції.

Зверніть увагу, що в реальному житті ми могли б провести додаткові експерименти або використати більше інформації для більш точного розв"язання цих задач. Однак, ці кроки дадуть вам загальне уявлення про те, як розв"язувати дані задачі.