1. Який був початковий маса барій нітрату, який був використаний у реакції з сульфатною кислотою, якщо внаслідок

Добре, давайте розпочнемо з першої задачі.

1. Щоб знайти початкову масу барій нітрату, нам потрібно спочатку з"ясувати очікувану масу продукту.
Ми знаємо, що отримано 4,66 г осаду, який становить 80% від очікуваної маси продукту. Щоб знайти очікувану масу продукту, ми можемо використовувати наступну формулу:

\[ \text{Очікувана маса продукту} = \frac{\text{Маса осаду}}{\text{Відсоток від очікуваної маси продукту}} \]

Підставляючи відомі значення, отримуємо:

\[ \text{Очікувана маса продукту} = \frac{4,66 \, \text{г}}{0,80} = 5,825 \, \text{г} \]

Тепер, коли у нас є очікувана маса продукту, нам потрібно знайти початкову масу барій нітрату. Враховуючи хімічну реакцію між барій нітратом (Ba(NO3)2) та сульфатною кислотою (H2SO4), ми бачимо, що коефіцієнт перед барієм (Ba) дорівнює 1. Це означає, що кількість барію у барій нітраті буде рівна кількості барію у продукті.

Тому початкова маса барій нітрату буде рівна очікуваній масі продукту:

\[ \text{Початкова маса барій нітрату} = 5,825 \, \text{г} \]

То ж, початкова маса барій нітрату, який був використаний у реакції, дорівнює 5,825 г.

Тепер перейдемо до другої задачі.

2. Щоб знайти відсоток виходу барію при відновленні його оксиду алюмінієм, нам потрібно порівняти масу отриманого металу з масою початкового оксиду барію.

За умовою, з 4,59 кг барій оксиду було отримано 3,8 кг барію. Щоб знайти відсоток виходу, використаємо наступну формулу:

\[ \text{Відсоток виходу} = \frac{\text{Маса отриманого металу}}{\text{Маса початкового оксиду}} \times 100\% \]

Підставляючи відомі значення, отримуємо:

\[ \text{Відсоток виходу} = \frac{3,8 \, \text{кг}}{4,59 \, \text{кг}} \times 100\% = 82,97\% \]

Отже, відсоток виходу барію при відновленні його оксиду алюмінієм становить 82,97%.