1 Яка маса гліцину, який утворюється при утворенні поліпептиду масою 88,6 г і молярною масою 1329 г/моль? а 52 г

1. Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать понятие молярной массы и соотношения между массой, числом молей и молярной массой.

Молярная масса глитсина равна 1329 г/моль, что означает, что если у нас есть 1 моль глицина, то его масса будет 1329 г.

У нас есть полипептид массой 88,6 г. Нам нужно вычислить массу глицитина, который образовался при образовании этого полипептида.

Для этого мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{{\text{{масса глицина}}}}{{\text{{молярная масса глицина}}}} = \frac{{\text{{масса полипептида}}}}{{\text{{молярная масса полипептида}}}}\)

Подставляя значения, получим:

\(\frac{{\text{{масса глицина}}}}{{1329}} = \frac{{88,6}}{{\text{{молярная масса полипептида}}}}\)

Теперь нам нужно решить эту пропорцию относительно массы глицитина:

\(\text{{масса глицина}} = 1329 \times \frac{{88,6}}{{\text{{молярная масса полипептида}}}}\)

В нашем случае масса глицитина будет равна:

\(\text{{масса глицина}} = 1329 \times \frac{{88,6}}{{88,6}}\)

\(\text{{масса глицина}} = 1329\) г

Таким образом, ответ на задачу составляет 1329 г.

2. Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать стехиометрию реакции между аммиаком и хлороцетовой кислотой.

Реакция между аммиаком (NH3) и хлороцетовой кислотой (CH3COOH) приводит к образованию аминокислоты аминокислоты (CH3COONH4).

Сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

\(CH3COOH + NH3 \rightarrow CH3COONH4\)

Из уравнения видно, что 1 моль хлороцетовой кислоты соответствует образованию 1 моль аминокислоты.

Теперь нам нужно вычислить количество вещества аммиака, которое будет использовано в реакции. Мы можем использовать уравнение идеального газа:

\(V = n \times V_m\)

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.

Объем аммиака равен 7,5 л, поэтому объем можно записать как:

\(7,5 = n \times V_m\)

Молярный объем газа можно выразить как:

\(V_m = \frac{{RT}}{{P}}\)

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Давление и температура не указаны в задаче, поэтому мы не можем рассчитать точное значение молярного объема.

Однако мы можем заметить, что температура и давление не влияют на отношение массы аммиака к массе хлороцетовой кислоты, поэтому мы можем сделать предположение, что объем аммиака пропорционален количеству вещества аммиака.

Следовательно, отношение количества вещества аммиака к количеству вещества хлороцетовой кислоты будет равно отношению объема аммиака к объему хлороцетовой кислоты.

Таким образом, ответ на вторую задачу составляет 7,5 г (пропорционально отношению объема аммиака к объему хлороцетовой кислоты).

Пожалуйста, обратите внимание, что реальное значение массы аминокислоты может отличаться, поскольку мы не знаем давление и температуру, которые могут влиять на молярный объем газа и, следовательно, на количество вещества аммиака.