1. Яка кількість водню (н.у.) може зв язатися з етеном масою 56 г? 11,2 літра? 22,4 літра? 44,8 літра? 5,6 літра?

Задача 1. Давайте рассмотрим соотношение между молями этих веществ, чтобы определить количество водорода (н.у.), которое связывается с этеном массой 56 г.

Мы знаем, что молярная масса этена (\(\text{C}_2\text{H}_4\)) равна 28 г/моль. Поскольку этен содержит 2 атома углерода, его молярная масса равна сумме масс атомов углерода и водорода. Это означает, что каждый моль этена содержит 2 моля водорода.

Теперь мы можем рассчитать количество молей этена в заданной массе 56 г:

\[
\text{Молярная масса этена} = 28 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{Масса этена} = 56 \, \text{г}
\]

\[
\text{Количество молей этена} = \frac{\text{Масса этена}}{\text{Молярная масса этена}} = \frac{56 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля}
\]

Таким образом, в 56 г этена содержится 2 моля водорода. Теперь давайте рассмотрим каждый вариант и определим количество водорода, связанного с ним.

а) 11,2 литра:
Мы знаем, что в одной молекуле водорода содержится 2 атома водорода, а в одной моли водорода содержится \(6,022 \times 10^{23}\) молекул. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей водорода в 11,2 литрах:

\[
\text{Количество молей водорода} = \frac{\text{Объем водорода в литрах}}{\text{Молярный объем}} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моля}
\]

б) 22,4 литра:
Аналогично, количество молей водорода в 22,4 литрах равно:

\[
\text{Количество молей водорода} = \frac{22,4 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 1 \, \text{моль}
\]

в) 44,8 литра:
Так как 1 моль этена соответствует связыванию 2 молей водорода, количество молей водорода в 44,8 литрах равно:

\[
\text{Количество молей водорода} = \frac{44,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моля}
\]

г) 5,6 литра:
Количество молей водорода в 5,6 литрах равно:

\[
\text{Количество молей водорода} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моля}
\]

Итак, мы получили следующие результаты:
а) 11,2 литра - 0,5 моля водорода
б) 22,4 литра - 1 моль водорода
в) 44,8 литра - 2 моля водорода
г) 5,6 литра - 0,25 моля водорода

Задача 2. Нам нужно определить массу бромной воды (\(\text{HBrO}\)), содержащей 4% брома, которая была использована в реакции с этином и превратилась в насыщенное соединение массой 86,5 г.

Чтобы решить эту задачу, мы должны узнать количество брома в насыщенном соединении и связать его с массой бромной воды.

Массовая доля брома в бромной воде равна 4%, что означает, что в 100 г бромной воды содержится 4 г брома.

\[
\text{Массовая доля брома} = \frac{\text{Масса брома}}{\text{Масса бромной воды}} \times 100\%
\]
\[
4\% = \frac{\text{Масса брома}}{86,5 \, \text{г}} \times 100\%
\]

Давайте решим эту пропорцию и найдем массу бромной воды, которая содержит 4 г брома:

\[
\text{Масса брома} = \frac{4\%}{100\%} \times 86,5 \, \text{г} = 3,46 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса бромной воды со 4% массовой долей брома, использованной в реакции с этином и превратившейся в насыщенное соединение массой 86,5 г, равна 3,46 г.

Надеюсь, эти ответы понятны и полезны!