1. Яка кількість грамів барій гідроксиду була використана для нейтралізації хлоридної кислоти, якщо було отримано 3,328

Перш ніж я почну розв"язувати ці задачі, давайте визначимо деякі важливі поняття, які нам знадобляться.

1. Реакційна стехіометрія: Це розділ хімії, який досліджує співвідношення між реагентами та продуктами у хімічній реакції.

2. Молярна маса: Це маса одного моля будь-якого речовини, виражена в грамах.

3. Відсоток виходу: Це відношення змішаної маси отриманих речовин до маси речовини, яка повинна була б утворитися згідно з реагентними співвідношеннями.

Задача 1:

Для розв"язання цієї задачі нам знадобляться реакційна стехіометрія та відомості про молярні маси барію, кисню та водню.

1) Запишемо реакцію нейтралізації хлоридної кислоти і барій гідроксиду:
\[Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\]

2) Запишемо реакційну стехіометрію:
Згідно з рівнянням реакції, одна молекула барію гідроксиду (Ba(OH)_2) реагує з двома молекулами хлоридної кислоти (HCl), утворюючи одну молекулу барій хлориду (BaCl_2) та дві молекули води (H_2O).

3) Знайдемо масу барій хлориду (BaCl_2), який було отримано:
\[m(BaCl_2) = 0.8 \cdot m_{теор}\]
де \(m_{теор}\) - теоретична маса барій хлориду, яку отримаємо при повній реакції.

4) Знайдемо теоретичну масу барій хлориду:
\[m_{теор} = \frac{m(Ba(OH)_2)}{MM(Ba(OH)_2)} \cdot MM(BaCl_2)\]
де \(m(Ba(OH)_2)\) - маса барій гідроксиду, який було використано; \(MM(Ba(OH)_2)\) - молярна маса барій гідроксиду; \(MM(BaCl_2)\) - молярна маса барій хлориду.

Опрацюємо ці кроки та виконаємо обчислення, використовуючи вказані вище формули та дані з умови задачі. Запишіть всі кроки і обчислення.

Задача 2:

Для розв"язання цієї задачі нам знадобляться маси вапна (кальцій гідроксиду) та ортофосфатної кислоти, а також відомості про реакційну стехіометрію та молярні маси взаємодіючих речовин.

1) Запишемо реакцію між гашеним вапном (Ca(OH)_2) та ортофосфатною кислотою (H_3PO_4):
\[3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O\]

2) Запишемо реакційну стехіометрію:
Згідно з рівнянням реакції, три молекули гашеного вапна (Ca(OH)_2) реагують з двома молекулами ортофосфатної кислоти (H_3PO_4), утворюючи одну молекулу кальцій фосфату (Ca_3(PO_4)_2) та шість молекул води (H_2O).

3) Знайдемо масу кальцій фосфату (Ca_3(PO_4)_2), який було отримано:
\[m(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{MM(Ca(OH)_2)} \cdot MM(Ca_3(PO_4)_2)\]
де \(m(Ca(OH)_2)\) - маса гашеного вапна, яке було використано; \(MM(Ca(OH)_2)\) - молярна маса гашеного вапна; \(MM(Ca_3(PO_4)_2)\) - молярна маса кальцій фосфату.

Опрацюємо ці кроки та виконаємо обчислення, використовуючи вказані вище формули та дані з умови задачі. Запишіть всі кроки і обчислення.