1. Яка кількість газу була виділена під час нагрівання магнію карбонату масою 4,2 кг без доступу повітря? 2. Як можна

Задача 1. Яка кількість газу була виділена під час нагрівання магнію карбонату масою 4,2 кг без доступу повітря?

Для вирішення цієї задачі нам необхідно скористатися хімічним рівнянням розкладу магнію карбонату та молярними масами речовин.

Хімічне рівняння розкладу магнію карбонату:
$$MgC{O}_3\to MgO+C{O}_2$$

Молярна маса магнію карбонату (MgCO3) дорівнює:
$$M(MgC{O}_3)=M(Mg)+M(C)+3\cdot M(O)$$
$$M(MgC{O}_3)=24,31+12,01+3\cdot 16,00=84,31\text{г/моль}$$

Маса магнію карбонату, яка була використана, дорівнює 4,2 кг (або 4200 г).

Кількість молей магнію карбонату:
$$n(MgC{O}_3)=\frac{m(MgC{O}_3)}{M(MgC{O}_3)}$$
$$n(MgC{O}_3)=\frac{4200}{84,31}=49,85\text{моль}$$

Оскільки за рівнянням розкладу 1 моль магнію карбонату утворює 1 моль CO2, то кількість молей CO2, яка була виділена, дорівнює:
$$n(C{O}_2)=n(MgC{O}_3)=49,85\text{моль}$$

Тепер можемо визначити масу CO2:
$$m(C{O}_2)=n(C{O}_2)\cdot M(C{O}_2)$$
$$m(C{O}_2)=49,85\cdot 44,01=2193,29\text{г}$$

Отже, під час нагрівання 4,2 кг магнію карбонату без доступу повітря, виділилось 2193,29 г CO2.

Задача 2. Як можна отримати два кальцій сульфати, використовуючи кальцій оксид та гідроксид? Приведіть реакційні рівняння.

Для отримання кальцій сульфату можна провести реакцію кальцій оксиду (CaO) або кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) з сульфатною кислотою (H2SO4).

Реакційне рівняння з використанням кальцій оксиду:
$$CaO+H2SO4\to CaSO4+H2O$$

Реакційне рівняння з використанням кальцій гідроксиду:
$$Ca(OH)2+H2SO4\to CaSO4+2H2O$$

Отже, для отримання двох кальцій сульфатів можна використати кальцій оксид або кальцій гідроксид разом із сульфатною кислотою.

Задача 3. При розчиненні залізного порошку масою 7 г з домішками у 20% розчині сульфатної кислоти в надлишку, яка маса солі та який об’єм газу утворилися?

Щоб вирішити цю задачу, ми повинні знати хімічне рівняння реакції залізного порошку з сульфатною кислотою та провести розрахунки з використанням молекулярних мас та стехіометрії реакції.

Хімічне рівняння реакції:
$$Fe+H2SO4\to FeSO4+H2$$

Молярна маса заліза (Fe) дорівнює:
$$M(Fe)=55,85\text{г/моль}$$

Маса залізного порошку, яка була використана, становить 7 г.

Кількість молей заліза:
$$n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}$$
$$n(Fe)=\frac{7}{55,85}=0,1252\text{моль}$$

Запишемо рівняння реакції та відповідний стехіометричний співвідношення між залізом та сульфатною кислотою:
$$Fe+H2SO4\to FeSO4+H2$$
$$1\text{моль}\to 1\text{моль FeSO4}$$

Оскільки коефіцієнт стехіометрії 1:1, то кількість молей сульфату заліза (FeSO4) також дорівнюватиме 0,1252 моль.

Тепер розрахуємо масу солі FeSO4:
$$m(FeSO4)=n(FeSO4)\cdot M(FeSO4)$$

Для визначення об"єму утвореного газу (H2) можна скористатися стехіометричним співвідношенням між залізом та утвореним газом:
$$Fe+H2SO4\to FeSO4+H2$$
$$1\text{моль}\to 1\text{моль H2}$$

Отже, об"єм утвореного газу (H2) буде дорівнювати об"єму 0,1252 моль.

Оскільки ми не знаємо точного об"єму газу (H2) при заданій температурі та тиску, ми не можемо розрахувати його точне значення. Однак, ми можемо підкреслити, що в об"ємних задачах об"єм газу може змінятися залежно від температури та тиску.