1. Як впливає природа реагуючих речовин на швидкість реакцій? Виміряйте 2 мл розчину соляної кислоти в 3 пробірках

речовин на швидкість реакцій? Візьміть дві пробірки з однаковим об"ємом розчину соляної кислоти. В першу пробірку додайте маленьку шматочок магнію, а в другу - більший шматочок магнію. Порівняйте швидкість реакцій у двох пробірках. Яка з реакцій відбувається швидше і чому?

1. Для відповіді на перше запитання про вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакцій, спочатку проведемо експеримент. Виміряйте 2 мл розчину соляної кислоти і розподіліть його в трьох пробірках. У першу пробірку додайте шматочок магнію, у другу - гранулу цинку, а в третю - шматочок заліза. Потім спостерігайте за реакціями в кожній пробірці.

Результат. Порівняйте швидкість трьох реакцій за часом, який знадобився для повного зникнення магнію, цинку та заліза, або за швидкістю зміни колірного показника, якщо використовується якийсь індикатор. Запишіть спостереження та порівняйте результати.

Основи хімії пояснення. Швидкість реакцій залежить від природи реагуючих речовин. Чим активніша речовина, тим швидше вона реагує з іншою речовиною і тим швидше відбувається реакція.

У даному випадку магній, цинк і залізо є активними металами. Залізо є менш активним, чим магній, а цинк є активнішим за них обох. Таким чином, реакція між цинком та sоляною кислотою відбувається найшвидше, оскільки цинк є найбільш активним металом. Магній реагує з соляною кислотою повільніше, оскільки він менш активний за цинк. Залізо, яке є найменш активним металом серед трьох, реагує з соляною кислотою найповільніше.

2. У другому запитанні про вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакцій, виконаємо такий експеримент. Візьміть дві нахилених пробірки і в кожну з них опустіть по гранулі цинку. Далі в кожну пробірку долийте розчин сірчаної кислоти в різних співвідношеннях.

Результат. спостерігайте за реакціями у пробірках.

Основи хімії пояснення. Концентрація реагуючих речовин впливає на швидкість реакцій. Збільшення концентрації реагентів призводить до збільшення ймовірності зіткнень між частинками реагентів, що в свою чергу збільшує швидкість реакції.

У даному випадку реагентом є сірчана кислота, а розчин зіткнення з металом - цинком спричиняє реакцію. При збільшенні концентрації розчину сірчаної кислоти (розведення 1:5), збільшується ймовірність зіткнень між молекулами сірчаної кислоти та цинку, що призводить до збільшення швидкості реакції. У випадку, коли розчин кислоти розведений менше (розведення 1:10), концентрація речовини менша, що зменшує ймовірність зіткнень між молекулами, і реакція протікає повільніше.

3. Залишилось відповісти на третє запитання про вплив площі зіткнення реагуючих речовин на швидкість реакцій. Візьміть дві пробірки з однаковим об"ємом розчину соляної кислоти. У першу пробірку додайте маленький шматочок магнію, а в другу - більший шматочок магнію. Спостерігайте за реакціями в кожній пробірці.

Результат. Порівняйте швидкість реакцій у двох пробірках за часом, який знадобився для повного зникнення магнію, або за швидкістю зміни колірного показника, якщо використовується якийсь індикатор. Запишіть спостереження та порівняйте результати.

Основи хімії пояснення. Площа зіткнення реагуючих речовин впливає на швидкість реакцій. Чим більша площа зіткнення, тим більше частинок реагентів може зіткнутися, що призводить до збільшення швидкості реакції.

У даному випадку магній використовується в реакції з соляною кислотою. Великий шматок магнію має більшу площу зіткнення з кислотою, ніж маленький шматок магнію. Тому реакція між великим шматком магнію та соляною кислотою відбувається швидше, оскільки більше частинок магнію може зіткнутися з кислотою за одиницю часу.