1. What are the equivalent masses and valencies of lead in the two oxides formed by lead, with oxygen mass fractions

1. Перейдем к решению первой задачи.

Для начала нам необходимо определить массовые доли кислорода (O) в обоих оксидах свинца (Pb).
Дано, что массовая доля кислорода в первом оксиде составляет 7,17%, а во втором - 13,38%.

Массовая доля кислорода в первом оксиде:
\[ \text{Массовая доля кислорода} = 7,17\% \]

Массовая доля кислорода во втором оксиде:
\[ \text{Массовая доля кислорода} = 13,38\% \]

Чтобы найти массовую долю свинца (Pb) в оксиде, нужно вычесть массовую долю кислорода из 100%:
\[ \text{Массовая доля свинца} = 100\% - \text{Массовая доля кислорода} \]

Оставшуюся массовую долю свинца нужно разделить на соответствующую валентность, чтобы найти эквивалентную массу (эквивалентная масса выражается в г/экв).

Теперь определимся с формулами оксидов.
Обозначим первый оксид как PbOх, где х - валентность свинца.
Аналогично обозначим второй оксид как PbOу, где у - валентность свинца.

Теперь, когда у нас есть все необходимые объяснения и формулы, перейдем к решению.

1) Первый оксид:
Массовая доля свинца в первом оксиде: \[ \text{Массовая доля свинца (Pb)} = 100\% - 7.17\% \]
\[ \text{Валентность свинца} = х \]

Формула первого оксида: \[ \text{PbOх} \]

2) Второй оксид:
Массовая доля свинца во втором оксиде: \[ \text{Массовая доля свинца (Pb)} = 100\% - 13.38\% \]
\[ \text{Валентность свинца} = у \]

Формула второго оксида: \[ \text{PbOу} \]

Таким образом, ответом на первую задачу являются формулы оксидов:
1) Первый оксид: PbOх
2) Второй оксид: PbOу

Давайте перейдем ко второй задаче.

2. Вторая задача заключается в определении валентности железа (Fe) в реакции, где 7 г железа вытесняют 3,2 литра молекулярного водорода (H2) из раствора соляной кислоты (HCl), измеренного при температуре 39 °C и давлении 760 мм ртутного столба (мм рт. ст.).

Сначала, нам необходимо определить количество вещества железа, которое используется в реакции.
Известно, что масса железа составляет 7 г.

Масса железа: 7 г

Теперь, нам нужно найти количество вещества молекуларного водорода, вытесненного железом.
Известно, что объем вытесненного водорода составляет 3,2 литра.

Объем водорода: 3,2 л

Также нам нужно учесть температуру и давление.

Температура: 39 °C
Давление: 760 мм рт. ст.

Для наших расчетов, нам нужно привести объем водорода к стандартным условиям (температура 0 °C и давление 1 атм).

Сначала, давайте преобразуем температуру из Цельсия в Кельвины.
\[ \text{Температура (в Кельвинах)} = 39 °C + 273,15 \]

Теперь мы можем использовать формулу газового закона, чтобы найти количество вещества молекуларного водорода (H2).
\[ PV = nRT \]

где:
P - давление
V - объем
n - количество вещества молекуларного водорода
R - газовая постоянная
T - температура (в Кельвинах)

У нас дано:
P = 760 мм рт. ст.
V = 3,2 л (если произошло приведение объема, следует использовать новый объем. Если нет, то используйте стандартное значение 22,414 л/моль)
R = 0,0821 л * атм / (моль * К)
T = температура (в Кельвинах)

Наша цель - найти количество вещества молекуларного водорода (n), поэтому перепишем формулу, чтобы выразить n:
\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Подставляем известные значения и рассчитываем количество вещества молекуларного водорода.

Так как железо (Fe) в реакции вытесняет H2 из HCl, можно сделать вывод, что валентность железа равна двум.
Таким образом, валентность железа составляет 2.

Теперь нам нужно найти эквивалентную массу оксида железа (Fe).

Теперь, когда у нас есть все необходимые объяснения и формулы, перейдем к решению.

1) Количество вещества железа:
\[ \text{Масса железа} = 7 \, \text{г} \]

2) Количество вещества молекуларного водорода:
\[ \text{Объем водорода} = 3,2 \, \text{л} \]
\[ \text{Температура (в Кельвинах)} = 39 °C + 273,15 \]
\[ \text{Давление} = 760 \, \text{мм рт. ст.} \]
\[ \text{Газовая постоянная} = 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \]

3) Валентность железа: 2

Таким образом, ответом на вторую задачу являются:
1) Валентность железа: 2
2) Эквивалентная масса оксида железа (Fe): (найти значение эквивалентной массы Fe в таблице элементов или использовать другие ресурсы для нахождения эквивалентной массы).

Давайте перейдем к третьей задаче.

3. Третья задача состоит в определении молярной массы эквивалента кислоты, если для нейтрализации 2 г кислоты требуется 2,49 г гидроксида калия.

Известно, что масса кислоты составляет 2 г, а масса гидроксида калия - 2,49 г.

Масса кислоты: 2 г
Масса гидроксида калия: 2,49 г

Теперь нам нужно определить количество вещества кислоты и гидроксида калия.

Для этого мы можем использовать формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]

где:
n - количество вещества (в молях)
m - масса вещества (в граммах)
M - молярная масса (в г/моль)

Таким образом, чтобы найти количество вещества кислоты и гидроксида калия, мы должны разделить массу каждого вещества на соответствующую молярную массу.

1) Количество вещества кислоты:
\[ \text{Масса кислоты} = 2 \, \text{г} \]
\[ \text{Молярная масса кислоты} = M_1 \]

2) Количество вещества гидроксида калия:
\[ \text{Масса гидроксида калия} = 2.49 \, \text{г} \]
\[ \text{Молярная масса гидроксида калия} = M_2 \]

Теперь, когда у нас есть все необходимые объяснения и формулы, перейдем к решению.

1) Количество вещества кислоты:
\[ \text{Количество вещества кислоты} = \frac{\text{Масса кислоты}}{\text{Молярная масса кислоты}} \]

2) Количество вещества гидроксида калия:
\[ \text{Количество вещества гидроксида калия} = \frac{\text{Масса гидроксида калия}}{\text{Молярная масса гидроксида калия}} \]

Таким образом, ответом на третью задачу является молярная масса эквивалента кислоты, которую мы можем найти, поделив массу кислоты на количество вещества кислоты (подобным образом, мы можем вычислить молярную массу гидроксида калия и затем найти эквивалентную массу кислоты).