1. What are the conditions for chemical transformation irreversibility? a) Formation of a weak electrolyte

1. Условиями для необратимости химического превращения являются:

а) Образование слабого электролита - Электролиты - это вещества, которые в растворе разлагаются на ионы. Слабый электролит разлагается только частично, что обеспечивает ему свойство необратимости.

б) Поглощение большого количества тепла - При химической реакции некоторые реагенты могут поглощать или выделять тепло. Поглощение большого количества тепла может привести к необратимости реакции.

в) Взаимодействие между слабыми и сильными электролитами - При взаимодействии слабых и сильных электролитов может происходить образование новых веществ, которые не могут обратно распадаться на исходные компоненты.

г) Ослабление окрашенности раствора - Если химическое превращение приводит к изменению окрашенности раствора, то это может указывать на необратимость реакции.

2. Чтобы сдвинуть равновесие в системе CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) - Q в сторону продуктов реакции, следует:

а) Увеличить давление - Увеличение давления в системе с газами может сдвинуть равновесие в сторону уменьшения общего количества газообразных продуктов.

б) Увеличить температуру - Повышение температуры также может сдвинуть равновесие в сторону образования большего количества продуктов реакции.

в) Ввести катализатор - Катализатор не влияет на положение равновесия, но может ускорить скорость реакции, что приведет к большему образованию продуктов.

г) Уменьшить температуру - Уменьшение температуры может сдвинуть равновесие в сторону образования меньшего количества продуктов реакции.

3. При увеличении давления, химическое равновесие не сдвигается в системе:

2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g)

Увеличение давления в системе газов вызывает сдвиг равновесия в сторону уменьшения объема газов. В данной реакции молекулы H2O(g) и SO2(g) являются газообразными, и увеличение давления на систему приведет к сдвигу равновесия в сторону образования меньшего количества этих продуктов реакции.